单选题
在一定温度下，将1．0mol N
2
O
4
(g)放入一密闭容器中，当反应N
2
O
4
(g)
2NO
2
(g)达到平衡时，容器内有0．8mol NO
2
(g)，气体总压力为100．0kPa，则该反应的
2NO
2
(g)达到平衡时，容器内有0．8mol NO
2
(g)，气体总压力为100．0kPa，则该反应的
【正确答案】
A
【答案解析】解析：N
2
O
4
(g)
2NO
2
(g) 平衡时物质的量／mol 0．6 0．8 平衡时的摩尔分数x 0．6／1．4 0．8／1．4 平衡分压为： 0．6／1．4×p
总
=42．86kPa；0．8／1．4×p
总
=57．14kPa
2NO
2
(g) 平衡时物质的量／mol 0．6 0．8 平衡时的摩尔分数x 0．6／1．4 0．8／1．4 平衡分压为： 0．6／1．4×p
总
=42．86kPa；0．8／1．4×p
总
=57．14kPa