【正确答案】氧化还原反应的K'_平与ΔG'及ΔE^Θ'有如下关系：
   △G'=-2.3RTlgK'_平，ΔG'=-nF△E^Θ'
   ΔE^Θ'=(2.3RT/n2F)lgK'_平    ①
   式中R为气体常数=8.306J/(mol×K^-1)，T为绝对温度(K)，n为每摩尔传递的电子数，即每摩尔的当量数。F为法拉第常数=96.4kJ/V。
   在25℃时，经计算2.3RT=5696。
   所以  △E^Θ'=(0.059/n)lgK'_平。    ②
   如果在某一pH下电极反应的ΔE^Θ'值为已知，可利用式②推测在另一pH下的ΔE^Θ'值。例如，某电极反应：A+2H++2e^-→AH₂。
   在25℃，非标准状态下E与E^Θ的关系为：
   E=E^Θ+(0.059/2)lg([A][H⁺]²/[AH₂])    ③
   如果[A]和[AN₂]都是lmol(或浓度相等)，式③中的E即是E^Θ'：
   E^Θ'=E^Θ+(0.059/2)lg[H⁺]²
   =E^Θ+0.059lg[H⁺]
   =E^Θ-0.059lg1/[H⁺]
   所以 E^Θ'=E^Θ-0.059pH
   该式表明，每增加一个pH单位，E^Θ'就减少0.059V。
   E^Θ'=E^Θ-0.059pH
   =E^Θ-0.059×7
   =0-0.413
   =-0.413(V)