问答题 H2O2与I-在酸性条件下发生下列反应：
   H2O2(aq)+2H+(aq)+2I-(aq)====2H2O(l)+I2(s)
   在某一温度下，测定的实验数据为
   
序号 c(H2O2)/(mol·L-1) c(I-)/(mol·L-1) c(H+)/(mol·L-1) r/(mol·L-1·s-1)
1
2
3
4		 0.010
0.030
0.030
0.030		 0.010
0.010
0.020
0.020		 0.10
0.10
0.10
O.20		 1.75×10-6
5.25×10-6
1.05×10-5
1.05×10-5
【正确答案】该题为典型的实验测定速率方程并应用速率方程的例子，一般先设速率方程
   r=kcx(H2O2)cy(I-)cz(H+)
   由于温度不变k不变，固定其他的物质的浓度，变化一种物质的浓度，计算这种物质的反应级数，如代入表中1、2组数据，固定的是H+、I-的浓度，变化H2O2的浓度，计算H2O2的反应级数x：
   1.75×10-6mol·L-1·s-1
   =k(0.010mol·L-1)x(0.010mol·L-1)y(0.10mol·L-1)z5.25×10-6mol·L-1·s-1
   =k(0.030mol·L-1)x(0.010mol·L-1)y(0.10mol·L-1)z
   得x=1；同理得y=1，z=0。
   所以速率方程为r=kc(H2O2)c(I-)，反应级数为2。
【答案解析】
【正确答案】确定了速率方程，代入任意一组数据，即可计算速率常数k：
   k=r/[c(·H2O2)c(I-)]
   如代入第一组，k=1.75×10-2L·mol-1·s-1。
   也可代入几组数据计算，取k平均值。
【答案解析】
【正确答案】为速率方程的应用：
   r=kc(H2O2)c(I-)
   =1.75×10-2L·mol-1·s-1×(5.0×10-2mol·L-1)×(2.0×10-2mol·L-1)
   =1.75×10-5mol·L-1·s-1
【答案解析】