结构推理
有一碱式电池，在放电时电极上分别发生如下反应
(-) Mn(OH)2(s) + 2OH-(aq) MnO2(s) + 2H2O(l) + 2e-
(+) H2O2(aq) + 2e-2OH-(aq)
放电 45 s 后有 0.136 g MnO2生成，试求平均电流强度?
( M(MnO2) = 86.94 g·mol-1, F = 96484 C·mol-1 )
【正确答案】n( MnO2) = 0.136g / 86.94 g·mol-1 = 1.56×10-3 mol
I = Q / t = 2 n F / t = 6.69 A
【答案解析】