结构推理一个含 4.00 mmol M2+的溶液用 X-来滴定。滴定反应为 M2+ + X- ＝ MX+ 在计量点时，下述电池 Hg│Hg2Cl2(s),KCl（饱和）|| M2+│M 的电动势为 0.030V。已知半电池反应 M2+ + 2e-─→ M 的标准电位Eq = 0.480V，饱和甘汞电极的电位为 0.246V，计量点时溶液体积为 100mL，试计算配合物 MX 的稳定常数。

【正确答案】E = 0.480 + 0.0592/2 lg[M] E = E = 0.264 V 用[M]eq代表计量点时 M的平衡浓度,则有 0.030 = 0.480 + 0.0592/2 lg[M]eq - 0.246 解得 [M]eq = 1.265×10-7mol/L 在计量点时, [M] = [X-] = [M]eq = 1.265×10-7 [MX+] = 4.00/100 - [M]eq ≈4.00×10-2 K = [MX+]/[M][X-] =4.00×10-2/(1.265×10-7)2 = 2.50×1012

【答案解析】