【正确答案】P原子的外层电子构型为3s²3p³，根据杂化轨道理论，P原子以不等性sp³杂化轨道与Cl原子成键，四个sp³杂化轨道指向四面体的四个顶点，其中的三个轨道为单电子，与Cl原子的单电子配对成键；而另一个sp³杂化轨道已为一对孤对电子占据，不可能再与Cl原子成键，因而PCl₃的分子构型为三角锥。同时，由于孤对电子对键对电子的斥力，使PCl₃的键角小于109.5°成为101°。
   而BCl₃中的B原子为sp²杂化，三个杂化轨道指向平面三角形的三个顶点，与三个Cl原子的单电子配对，因而是平面三角形构型，键角为120°。