结构推理取Al3+,Zn2+,Mg2+混合液25.00mL，调节pH=3,加入0.05000mol×L-1EDTA溶液30.00mL(过量)，煮沸。再调节pH=5~6，以PAN为指示剂，用0.05000mol×L-1Cu2+标准溶液返滴，消耗Cu2+溶液6.00mL。加入NH4F，继续用0.05000mol×L-1Cu2+标准溶液滴定消耗Cu2+溶液12.00mL。另取上述试液25.00mL，加NH4F掩蔽Al3+,调节pH=10,以铬黑T为指示剂，用0.05000 mol×L-1EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液22.00mL。计算溶液中Al3+,Mg2+，Zn2+的浓度(以 g×L-1表示)。 (已知滴定各离子所允许的最低pH值分别为pH=4.2,=4,=9.7;MAl=26.98g×mol-1;MZn=65.38g×mol-1;MMg=24.31g×mol-1)

【正确答案】(1)=0.0500′12.00′10-3mol=0.6000′10-3mol ==0.6475g×L-1 (2)=(30.00′0.05000-6.00′0.05000)′10-3mol=1.200′10-3mol =-=(1.200′10-3-0.6000′10-3)mol=0.6000′10-3mol ==1.569g×L-1 (3)=(22.00′10-3L′0.05000mol×L-1)=1.100′10-3mol =-=(1.100′10-3-0.6000′10-3)mol=0.5000′10-3mol ==0.4862g×L-1

【答案解析】