单选题
9.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )。
【正确答案】
B
【答案解析】Cl生成CIO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则可设ClO-为11 mol，ClO3-为1 mol，被氧化的Cl共为12 mol，失去电子的总物质的量为11 m(11×(1-0)+1 mol×(5-0)=16 mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCI是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16 mol，则被还原的Cl的物质的量为16 mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16 mol：12 mol=4：3。