结构推理计算氦元素的第一电离能I1和第二电离能I2。（屏蔽常数s = 0.30，里德堡常数R = 1312 kJ·mol-1）已知H2的电离能是655.4 kJ·mol-1，O2的电离能是1175.5 kJ·mol-1。与相应元素原子的第一电离能I1相比，H2大一些，O2反而小一些，这是什么原因？

【正确答案】Z* = Z - s = 2 - 0.30 = 1.70 ′ 2 ′ 1312 = -(1.70)2 ′ 2 ′ 1312 = -7583.4 (kJ·mol-1) = -1312 ′ 22 = -5248 (kJ·mol-1) = 0 所以 I1 = -= -5248 - (-7583) = 2335 (kJ·mol-1) I2 = -= 0 - (-5248) = 5248 (kJ·mol-1)

【答案解析】