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理学
问答题欲使0.05molPbF2(Ksp=7.1×10-7)完全溶于1LHCl，所用盐酸最低浓度为多少?[Ka(HF)=3.5×10-4]
问答题已知稀有气体的沸点数据为 稀有气体 He Ne Ar Ke Xe tb/℃ 268.9 254.9 -185.7 -152.9 -107.1 试说明沸点递变的规律及其原因。有没有比He的沸点更低的物质?
问答题用简便并能产生明显现象的化学方法，分别鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)： (1)苯胺、苯酚、苯甲酸； (2)异丁醇、仲丁醇、叔丁醇。
问答题何为潜手性分子?
问答题在长式周期表中s区、p区、d区、ds区、f区元素各包含哪几个族?每个区所有的族数与s、p、d、ds、f轨道的电子数有何关系?
问答题应用能斯特方程计算，若要使反应：发生(设溶液中Cu2+=1mol·dm-3)，H+的浓度至少要多大?这是否能实现?已知(假设保持氢气压力为100kPa)
问答题前馈激活(forward activation)
问答题分别举一个日常生活中应用正性光刻胶和负性光刻胶的例子。
问答题下列说法是否正确?为什么? ①凡中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空问构型必定是正四面体。 ②由极性键形成的分子一定是极性分子。 ③直线形分子一定是非极性分子。 ④非金属单质分子问只存在色散力。 ⑤N2分子中有三个单键。
问答题写出下列反应的方程式，并注明产物的名称、颜色和产物中氧的氧化数。
问答题下列碳水化合物哪些有还原性?哪些没有还原性? 葡萄糖 蔗糖 麦芽糖 淀粉 纤维素
问答题已知在标准状态下，将上面电对组成自发进行的原电池。(1)写出配平的电池反应，计算电池电动势，计算此时反应平衡常数。(2)当pH=6.0，其他物质均处于标准状态时，反应向什么方向进行?
问答题酶催化反应有什么特点?
问答题元素周期表中原子的性质有哪些变化规律?
问答题取50.0cm30.100mol·dm-3某一元弱酸溶液，与20.0cm3、0.100mol·dm-3KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得此溶液的pH值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。
问答题某原子有四层电子，能级最高的原子轨道上只有一个电子。请写出其电子组态。
问答题氢键的键能与分子间力相当，比化学键要弱得多。但是，氢键却会影响化合物的诸多性质。
请指出氢键分为哪几类，并列举生活中的两例说明氢键对化合物性质的影响。
问答题欲除去0.1mol·L-1Fe2+溶液中含有的杂质Fe3+。控制pH在什么范围内，可使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀完全，而Fe2+不产生沉淀。已知：Ksp(Fe(OH)3)≈10-38，Ksp(Fe(OH)2)≈10-15。(提示：当Fe3+的浓度小于1×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全)
问答题请计算pH=7.20和pH=7.40的溶液中，氢离子浓度相差多少倍?
问答题多电子原子外层电子构型可分为几类?如何表示?举例说明。