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理学
单选题在含有少量Sn2+离子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰，宜采用( )。 A．控制酸度法 B．配合掩蔽法 C．沉淀掩蔽法 D．氧化还原掩蔽法
单选题所谓荧光是指某些物质经入射光照射后，吸收了入射光的能量，从而辐射出比入射光( ) A．波长长的光线 B．波数大的光线 C．能量大的光线 D．频率高的光线
单选题标定碘的基准物是下述中的( ) A．As2O3 B．Na2S2O3·5H2O C．Na2C2O4 D．Na2SO3
单选题有20g水，在100℃和标准压力下如有18g水汽化为100℃标准压力下的水蒸气，此时Gibbs自由能变为( ) A．△G=0 B．△G＜0 C．△G＞0 D．无法判断
单选题
苯和环已烷的沸点分别是80.10°C和80.81°C,都是非极性分子。气相色谱分析中，若采用极性固定液，则保留时间关系是:
A、苯比环已烷长； B、环已烷比苯长； C、二者相同； D、无法确定
单选题在色谱分析中，柱长从1m增加到4m，其它条件不变，则分离度增加了( )。 A．8倍 B．4倍 C．2倍 D．1倍
单选题液体试样体积为1～10mL的分析称为( ) (A) 常量分析。 (B) 半微量分析。 (C) 微量分析。 (D) 痕量分析。
单选题以冰醋酸为溶剂，用高氯酸标准溶液滴定碱时，常用的指示剂为( ) A．结晶紫 B．甲基红 C．酚酞 D．偶氮紫
单选题Co3O4与盐酸作用的产物为( ) A．CoCl2+H2O B．CoCl3+CoCl2+H2O C．CoCl2+Cl2+H2O D．CoCl3+H2O
单选题向含有Ag+、Pb2+、Al3+、Cu2+、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是( )。 A．Ag+ B．Cd2+ C．Ag+和Pb2+ D．Pb2+和Sr2+
单选题元素硒与下列哪种元素的性质相似?( ) A．氧 B．氮 C．硫 D．硅
单选题用0.01mol·dm-3KMnO4溶液滴定0.1mol·dm-3Fe2+溶液和用0.001mol·dm-3KMnO4溶液滴定0.01mol·dm-3Fe2+溶液时，两种情况滴定突跃大小将( )。 A．相同 B．浓度大的突跃大 C．浓度小的突跃大 D．无法判断
单选题下列各类化合物中，分子离子峰最强的是( ) A．芳香族化合物 B．羰基化合物 C．醚 D．胺
单选题用硼砂标定HCl溶液，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会( ) A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．不一定
单选题在下列分析方法中，一个电极是极化电极，一个电极是去极化电极的是( )。 A．电势分析法 B．电解分析法 C．极谱法 D．电导法
单选题标定碘的基准物是下述哪一种? ( ) A．Na2S2O3·5H2O B．Na2C2O4 C．Na2SO3 D．NaCl
单选题下列关于配合物的说法中，错误的是( )。 A．中心离(原)子与配位体以配位键结合 B．配位体是具有孤对电子的负离子或分子 C．配位数是中心离(原)子结合的配位体个数之和 D．配离子可以存在于溶液中，也可存在于晶体中
单选题有一淡黄色固体含23/%硼(B的相对原子质量为10.81)和77/%氯，它是从三氯化硼制得的，0.0516g此样品在69℃蒸发，蒸气在2.96kPa时占有体积268cm3，此化合物的化学式是( ) A．B4C14 B．B8C18 C．B12Cl12 D．B16CL16
单选题苯环骨架的C==C伸缩振动引起的吸收峰为( ) A．3100cm-1 B．2200cm-1 C．1600cm-1 D．910cm-1
单选题紫外分光光度法测定的药物具有( ) A．环状结构 B．不饱和结构 C．饱和结构 D．酯结构
单选题下列哪一种说法是正确的，氟离子选择性电极的电势( )。 A．随试液中氟离子浓度的增高向正方向变化 B．随试液中氟离子活度的增高向正方向变化 C．与试液中氢氧根离子的浓度无关 D．上述三种说法都不对
单选题1mol下列物质溶于1dm3水中，生成的溶液中H+。浓度最大的是( ) A．B2O3 B．P4O10 C．N2O4 D．SO3
单选题下列物质中，属于非极性分子的是( )。 A．SF4 B．PCl5 C．PCl3 D．IF5
单选题17．苯和水混合后，分别加入钾肥皂可得乳浊液的类型是( )。 A．水/油型和油/水型 B．油/水型和水/油型 C．油/油型和水/水型 D．油/油型和油/水型
单选题向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是( ) A．反应中所用的酸过量 B．反应生成的盐不水解 C．参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等 D．反应后的溶液中[A-]=[M+]
单选题下列元素中，第一电离能最小的是( ) A．Li B．Be C．Na D．Mg
单选题将过量的AgNO3溶液加入到一定浓度的Co(NH3)4Cl3溶液中，产生与配合物等物质的量的AgCl沉淀，则可判断该化合物中心原子的氧化数和配位数分别是( ) A．+2和6 B．+2和4 C．+3和6 D．+3和4
单选题比较下列滴定，哪种类型滴定突跃最大( ) A．0.10mol·dm-3NaOH滴定0.10mol·dm-3HCl B．1.0mol·dm-3NaOH滴定1.0mol·dm-3HCl C．0.10mol·dm-3NaOH滴定0.10mol·dm-3HAc D．0.10mol·dm-3NaOH滴定0.10mol·dm-3HCOOH
单选题已知某原电池的电池反应为Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s)，如果要提高该原电池的电动势，可增加( ) A．Zn2+浓度 B．Cu2+浓度 C．Zn(s)尺寸 D．Cu(s)尺寸
单选题测定NaCl+Na3PO4中Cl-含量时，选用( )标准溶液作滴定剂 A．NaCl B．AgNO3 C．NH4SCN D．Na2SO4
单选题在液相色谱中，常用作固定相，但又可以用作键合相基体的物质是( )。 A．分子筛 B．氧化铝 C．活性炭 D．硅胶
单选题现有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH=10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液，对叙述两种溶液K(ZnY)的大小，正确的是( ) A．A溶液的K(ZnY)和B溶液的K(ZnY)相等 B．A溶液的K(ZnY)小于B溶液的K(ZnY) C．A溶液的K(ZnY)大于B溶液的K(ZnY) D．无法确定
单选题
测定铁矿中铁的质量分数四次结果的平均值为56.28/%，标准差为0.10/% 。置信度为95/%时总体平均值的置信区间(/%)是
A、56.28±0.138 B、56.28±0.14
C、56.28±0.159 D、56.28±0.16
t(0.95，3)=3.18， t(0.95，4)=2.78
单选题
下列情况下，使测定(或标定)结果偏高的是:
A、以失去部分结晶水的硼砂为基准物标定HCl溶液的浓度；
B、重量法测定SO42-时，BaSO4沉淀中含有CaSO4；
C、间接碘量法测定Cu时，淀粉指示剂加得过早；
D、CaCO3用酸溶解后的溶液在容量瓶中定容，冷却后取溶液标定EDTA溶液
单选题下列分子中存在单电子π键的是( )。 A．CO B．NO C．B2 D．NO+
单选题多电子原子中决定电子能量的量子数为( ) A．n B．n，l C．n，l，m D．n，l，m，si，
单选题铜锌原电池的标准电动势为1.11V，现有一铜锌原电池的电动势E=1.17V，则该电池中Cu2+与Zn2+的浓度比为( ) A．1/10 B．1/100 C．10/1 D．100/1
单选题用0.1mol·L-1的KI和0.08mol·L-1的AgNO3两种溶液等体积混合，制成溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是( ) A．Al2(SO4)3 B．Na2SO4 C．MgCl2 D．Na3PO4
单选题在原子吸收分光光度法中，为了减小基体对被测组分的影响，一般用( )进行测定。 A．工作曲线法 B．标准加入法 C．内标法 D．外标一点法
单选题下列各项定义中不正确的是( ) A．绝对误差是测定值与真值之差 B．相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 C．偏差是指测定值与平均值之差 D．总体平均值就是真值
单选题火焰原子吸收光谱法提高灵敏度的途径是( )。 A．减小狭缝宽度 B．增加观察高度 C．提高火焰中分析物的导入量
单选题向Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中放入一个铁钉，其变化是( ) A．生成Al、H2和Fe2+ B．生成Al、Cu和Fe2+ C．生成Cu和Fe3+ D．生成Cu和Fe2+
单选题下列论述中错误的是( ) A．偶然误差呈正态分布 B．系统误差一般可以通过测定加以校正 C．偶然误差大，系统误差也一定大 D．偶然误差小是保证准确度的先决条件
单选题当K+，Rb+，Cs+等离子的混合液通过强酸型阳离子交换树脂后，用稀HCl洗脱，它们流出交换柱的顺序为( ) A．K+，Rb+，Cs+ B．Cs+，Rb+，K+ C．K+，Cs+，Rb+ D．Rb+，Cs+，K+
单选题Fe3O4与盐酸作用的产物为( ) A．FeCl3+H2O B．FeCl2+H2O C．FeCl3+FeCl2+H2O D．FeCl3+Cl2
单选题在CuSO4溶液中加入过量Na2CO3溶液，产物是( )。 A．Cu(HCO3)2 B．CuCO3 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2
单选题下列化合物在水中溶解度大小关系正确的是( ) A．H2S＞CCl4 B．KF＜CaF2 C．HgI2＞HgCl2 D．BaO＜MgO
单选题在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)( ) A．邻二氮菲 B．HCl C．NH4F D．H2SO4
单选题下列说法中，正确的是( ) A．离子键和共价键相比，其作用范围更大 B．所有高熔点物质都是离子型的 C．离子型固体的饱和水溶液导电性都极其良好 D．阴离子总是比阳离子大
单选题用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液浓度时，会造成系统误差的是( ) A．每份滴加的指示剂量不同 B．每份邻苯二甲酸氢钾称样量不同 C．NaOH溶液吸收了空气中的CO2 D．用甲基橙作指示剂
单选题氢原子s轨道波函数的角度部分( ) A．与r有关 B．与θ有关 C．与θ，Ф无关 D．与θ，Ф有关
单选题某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测卤素离子时，pH应控制在( ) A．pH＞5 B．pH＜5 C．5＜pH＜10 D．pH＞12
单选题下列哪个分子中至少有两个不同长度的键( ) A．CO2 B．SO3 C．SF4 D．XeF4
单选题将一块冰放在273K的食盐水中，则( )。 A．冰的质量增加 B．无变化 C．冰逐渐熔化 D．溶液温度升高
单选题PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是( ) A．px，py，pz B．sp杂化轨道 C．sp2杂化轨道 D．sp3杂化轨道
单选题乙二胺四乙酸(EDTA)分子中可作配位原子的原子数为( ) A．2 B．4 C．6 D．8
单选题关于晶格能，下列说法中正确的是( ) A．晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1mol离子晶体所释放的能量 B．晶格能是由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量 C．晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量 D．晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能
单选题在含BaSO4固体的BaSO4饱和溶液中，当加入等体积的下列溶液时，能使BaSO4的溶解度增大的是( ) A．BaSO4饱和溶液 B．1mol·L-1Na2SO4溶液 C．1mol·L-1BaCl2溶液 D．1mol·L-1NaCl溶液
单选题已知H3PO4的三级pKa分别为2.12、7.20、12.3。若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液，则第二化学计量点的pH值约为( ) (A) 10.7。 (B) 9.7。 (C) 7.7。 (D) 4.9。
单选题温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是( ) A．0.10mol·L-1的CO(NH2)2 B．0.10mol·L-1的NH3·H2O C．0.10mol·L-1的NH4Ac D．0.10mol·L-1的(NH4)2SO4
单选题含Fe3+的HCl溶液，用3倍体积的含HCl的乙醚溶液萃取，已知Fe3+有99/%被萃取，则分配比约为( ) (A) 3.3。 (B) 33。 (C) 300。 (D) 30。
单选题氢气与下列物质反应，氢气不作为还原剂的是( ) A．单质硫 B．金属锂 C．四氯化钛 D．乙烯
单选题
将pH=13.0的强碱溶液与pH=1.0的强酸溶液以等体积混合，溶液的pH值为:
A、12.0; B、10.0; C、7.0; D、6.5
单选题在紫外可见分光光度分析中，极性溶剂会使被测物的吸收峰( ) A．消失 B．精细结构更明显 C．位移 D．分裂
单选题下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是( ) A．LiAlH4 B．CaH2 C．SiH4 D．NH3
单选题23．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液面上施加一定的压力，这个压力就是( )。 A．浓蔗糖溶液的渗透压 B．稀蔗糖溶液的渗透压 C．两种蔗糖溶液的渗透压 D．两种蔗糖溶液的渗透压之差
单选题测定煤矿中硫时，称取2.100g煤试样，处理成H2SO4后，加入0.1000mol·L-1BaCl225.00mL，用0.08800mol·L-1Na2SO4标液返滴，终点时耗去1.00mL，已知Mr(S)=32.06，则试样中(S)为( ) A．1.84/% B．3.68/% C．0.92/% D．0.46/%
单选题用波长320nm的入射光激发硫酸奎宁的稀硫酸溶液时，将产生320mn的( ) A．散射光(stray light) B．荧光(fluorescence) C．瑞利光(Reyleigh scattering light) D．拉曼光(Raman scattering light)
单选题干燥H2S气体，可选用的干燥剂是( ) A．浓H2SO4 B．KOH C．P2O5 D．CuSO4
单选题某物质的摩尔吸收系数越大，则表明( ) A．该物质对某波长光吸收能力越强 B．光通过该物质的光程越长 C．该物质的浓度越大 D．该物质产生吸收所需入射光的波长越长
单选题下列分子中，酸性最弱的是( ) A．H2SO4 B．H2SO3 C．H2S D．H2Se
单选题与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是( ) A．Al3+ B．Ba2+ C．Cu2+ D．Hg2+
单选题下列物质不能大量在溶液中共存的是( ) A．[Fe(CN)6]3-和OH- B．[Fe(CN)6]3-和I- C．[Fe(CN)6]4-和I2 D．Fe3+和Br
单选题下列物质中不是两性氢氧化物的是( ) A．Zn(OH)2 B．Cr(OH)3 C．Cu(OH)2 D．Ni(OH)2
单选题用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是( ) A．滴定百分率为100/%处的电位为化学计量点电位 B．滴定百分率为50/%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位 C．滴定百分率为200/%处的电位为Fe3+/Fe2+电对的条件电位 D．滴定百分率为25/%处的电位为Sn4+/Sn2+电对的条件电位
单选题按质子理论，Na2HPO4是( ) A．中性物质 B．酸性物质 C．碱性物质 D．两性物质
单选题影响化学反应平衡常数数值的因素是( )。 A．反应物的浓度 B．温度 C．催化剂 D．产物的浓度
单选题3．在同温同压下，同体积的N2和H2进行比较，下述说法中正确的是( )。 A．N2的均方根速度比H2的低 B．N2分子的数目多于H2分子的 C．N2分子的平均动能大于H2分子的平均动能 D．N2分子的均方根速度大于H2分子的均方根速度
单选题
若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是
A、蒸馏水 B、显色剂
C、加入显色剂的被测溶液 D、不加显色剂的被测溶液
单选题配合物[Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)]，中心原子Cr的配位数为( ) A．4 B．5 C．6 D．7
单选题晶体膜电极的选择性取决于( )。 A．被测离子与共存离子的迁移速度 B．被测离子与共存离子的电荷数 C．共存离子在电极上参与响应的敏感程度 D．共存离子与晶体膜中的晶格离子形成微溶性盐的溶解度或络合物的稳定性
单选题NCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子N采用的原子轨道是( ) A．px，py，pz B．sp杂化轨道 C．sp2杂化轨道 D．sp3杂化轨道
单选题恒温恒压下，某化学反应在低温时能自发进行，而其逆反应在高温时能自发进行，这意味着该反应的( ) A．△rHm＞0，△rSm＞0 B．△rHm＜0，△rSm＞0 C．△rHm＞0，△rSm＜0 D．△rHm＜0，△rSm＜0
单选题下列金属单质中，熔点最低的是( ) A．Cu B．Zn C．Na D．Ga
单选题γ射线有( ) A．单位质量和负电荷 B．单位质量，但不具备电荷 C．质量为零，不带电荷 D．质量为零，带负电荷
单选题含Fe3+的HCl溶液，用3倍体积的含HCl的乙醚溶液萃取，则分配比约为( ) A．3.3 B．33 C．300 D．30
单选题H2(g)和He(g)的下列性质中相同的是( )。 A．密度 B．渗透压 C．标准状况下10g所占的体积 D．标准状况下10mol所占的体积
单选题下列各组溶液，按pH增大顺序排列的是( ) A．HI＜HBr＜HCl＜HF B．HClO4＜HClO3＜HClO C．HClO＜HBrO＜HIO D．三者都是
单选题如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的 ( ) A．Q=0，W=0，ΔU=0，ΔH=0 B．Q≠0，W≠0，ΔU=0，△H=0 C．Q=W，△U=Q-W，ΔH=0 D．Q≠W，△U=Q-W，△H=0
单选题一元弱酸溶液稀释时( ) A．电离度和H+浓度都增大 B．电离度和H+浓度都减小 C．电离度增大，H+浓度减小 D．电离度减小，H+浓度增大
单选题某一反应，无论起始浓度如何，转化率达65/%时的时间都相同，那么该反应为( )。 A．零级反应 B．一级反应 C．二级反应 D．不能判断
单选题某指示剂KHln=1.0×10-5从理论上推算其pH变色范围是( ) A．4～5 B．5～6 C．4～6 D．5～7
单选题
在原子吸收分光光度分析中，干扰物质常采用有机溶液萃取分离，在萃取分离金属有机配合物时，应用最广的有机溶剂是:
A、三氯甲烷； B、四氯化碳； C、甲基异丁基酮； D、苯
单选题在盐酸介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2+时，需加入MnSO4，其主要作用是( ) A．加快反应速率 B．防止诱导效应 C．阻止MnO2生成 D．防止KMnO4分解
单选题
四位学生用重量法同时对分析纯BaCl2×2H2O试剂中Ba的质量分数各测三次，所得结果及标准偏差如下 [Mr(BaCl2×2H2O)=244.3， Ar(Ba)=137.3]，其中结果最好的是--
A、=55.42 s=1.5 B、=56.15 s=2.1
C、=56.14 s=0.21 D、=55.10 s=0.20
单选题
欲使Pb2+、Zn2+分离,应选用
A、HCl B、(NH4)2S C、 NaOH D、NH3
单选题固体试样用量为0.1～10mg的分析称为( ) (A) 常量分析。 (B) 半微量分析。 (C) 微量分析。 (D) 痕量分析。
单选题指出下列叙述中错误的结论。( ) (A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低。 (B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低。 (C) 金属离子的辅助络合效应使络合物的稳定性降低。 (D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低。
单选题氢的同位素有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
单选题原子吸收分析法测定铷(Rb)时，加入1/%钠盐溶液，其作用是( )。 A．减少背景 B．提高火焰温度 C．减少Rb电离 D．提高Rb+的浓度
单选题
在作分光光度测定时,下列有关的几个步骤: ①旋转光量调节器, ②将参比溶液置于光路中, ③调节至A=∞, ④将被测溶液置于光路中, ⑤调节零点调节器,⑥测量A值, ⑦调节至A=0。其合理顺序是
A、②①③⑤⑦④⑥ B、②①⑦⑤③④⑥
C、⑤③②①⑦④⑥ D、⑤⑦②①③④⑥
单选题在锌锰干电池中有二氧化锰(MnO2)，它的主要作用是( ) A．吸收反应中产生的水分 B．起导电作用 C．作为填料 D．参加正极反应
单选题用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是( ) A．指示剂-金属离子配合物的颜色 B．游离指示剂的颜色 C．EDTA-金属离子配合物的颜色 D．(B)和(C)的混合颜色
单选题使用能级图时，不该出现的错误是( ) A．能级图表示的能级关系是绝对的 B．每种元素中，多电子能级之间的能量差不同 C．能级图中，每一个表示轨道的圆圈中，最多只能容纳自旋方向相反的两个电子 D．能级图综合地体现了同一原子中不同电子的屏蔽效应
单选题下列几种火焰，在紫外光区背景吸收的程度是( )。 A．空气-乙炔焰＞空气-氢焰＞氩-氢焰 B．空气-乙炔焰＜空气-氢焰＜氩-氢焰 C．空气-乙炔焰＞氩-氢焰＞空气-氢焰
单选题根据标准电极电势，判断卤素离子X-能被O2氧化，发生4X-+O2+2H2O====2X2+4OH-反应的是( ) A．F- B．Cl- C．Br- D．都不能
单选题下列化合物中，键的离子性最小的是( ) A．LiCl B．NaCl C．KCl D．BaCl2
单选题非火焰原子吸收法的主要缺点是( )。 A．检测限高 B．精密度低 C．不能检测难挥发元素
单选题用盐酸标准溶液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度，有时会出现含量超过100/%的情况，其原因( ) A．试剂不纯 B．试剂吸水 C．试剂失水 D．试剂吸收杂质
单选题2分考虑?-呋喃甲酸甲酯(糠醛甲酯)的核磁共振谱,若仪器的分辨率足够,下列预言中正确的是()
单选题对置信区间的正确理解是( ) A．一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B．一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 C．真值落在某一可靠区间的概率 D．一定置信度下以真值为中心的可靠范围
单选题下列各数中有效数字位数确定为四位的是( )。 A．1000 B．c(H+)=0.0235mol·L-1 C．pH=4.462 D．w(CaO)=25.30/%
单选题今有两种有色配合物M和N，已知其透光率关系为lgTN-lgTM=1，则其吸光度关系AN-AM为( )。 A．1 B．2 C．-2 D．-1
单选题原子吸收光谱分析过程中，被测元素的灵敏度、准确度在很大程度上取决于( ) A．原子化系统 B．空心阴极灯 C．分光系统 D．火焰
单选题下列物质在常温下呈液态的是( ) A．HF B．Br2 C．I2 D．MgCl2
单选题
采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是
A、可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+
B、可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+
C、滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰
D、滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰
单选题
以下银量法测定需采用返滴定方式的是
A、莫尔法测Cl- B、吸附指示剂法测Cl-
C、佛尔哈德法测Cl- D、AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]指示终点
单选题z=47的元素，其M原子的价电子结构是( )。 A．3d104s2 B．4d105s1 C．4d105s2 D．5d106s1
单选题每次用10mL的有机溶剂20mL萃取100mL溶质水溶液中进行萃取，若萃取体系的分配系数为10，要求萃取率为99/%，则至少需要萃取多少次?( ) A．5 B．6 C．7 D．8
单选题用1.50F电荷量电解NiSO4溶液，可得金属镍的质量(g)为( ) (相对原子质量：Ni58.7；S32；O16) A．29 B．44 C．59 D．120
单选题室温下，同浓度的Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的水解度是( ) A．Na3PO4最大 B．Na2HPO4最大 C．NaH2PO4最大D．三者相等
单选题根据价层电子对互斥理论，XeF4分子的几何构型为( ) A．平面正方形 B．正四面体形 C．变形四面体 D．立方体形
单选题某未知气体样品重10g，在温度为373K，压力为290.8kPa时的体积是1.72dm3，该未知物气体的摩尔质量是( )。 A．42 B．52 C．62 D．72
单选题
欲分离HgS和CuS沉淀，应选用的试剂是
A、HNO3 B、H2SO4
C、(NH4)2S D、 NH3·H2O
单选题用氨水分离法分离Fe3+，Al3+，Cu2+，Zn2+，Ca2+，Mg2+时，下列说法正确的是( ) A．Fe3+，Al3+被沉淀，而Cu2+，Zn2+，Ca2+，Mg2+在溶液中 B．Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+被沉淀，而Cu2+，Zn2+在溶液中 C．Ca2+，Mg2+被沉淀，而Fe3+，Al3+，Cu2+，Zn2+在溶液中 D．Cu2+，Zn2+被沉淀，而Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+在溶液中
单选题下列化合物的熔点变化顺序不正确的是( ) A．KF＞KCl＞KBr＞KI B．NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜SiCl4 C．NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl D．BaO＜SrO＜CaO＜MgO
单选题24．用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定某一弱碱B-，已知滴定至化学计量点时，消耗HCl标准溶液40.00mL；当加入16.00mL标准HCl溶液时，溶液的pH=6.20，计算弱碱B-的Kb值。
单选题按VSEPR理论，BrF3分子的空间几何构型为( ) A．平面三角形 B．三角锥形 C．三角双锥形 D．T形
单选题对基元反应而言，下列叙述中正确的是( ) A．反应级数和反应分子数总是一致的 B．反应级数总是大于反应分子数 C．反应级数总是小于反应分子数 D．反应级数不一定与反应分子数相一致
单选题下列水溶液沸点最低的是( )。 A．0.01mol·dm-3NaNO3 B．0.01mol·dm-3HAc C．0.01mol·dm-3BaCl2 D．0.01mol·dm-3C6H12O6
单选题下列说法完全正确的是( ) A．△H＜0的反应均为自发反应 B．△S＞0的反应均为自发反应 C．△H＜O、△S＞0的反应为自发反应 D．△H＞0、△S＜O的反应为自发反应
单选题液相色谱中通用型的检测器是( )。 A．紫外吸收检测器 B．热导池检测器 C．示差折光检测器 D．荧光检测器
单选题间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( ) A．滴定开始前 B．滴定开始后 C．滴定至近终点时 D．滴定至红棕色褪尽至无色时
单选题已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol·L-1CuSO4水溶液中通过4.825×104C电量后，可析出的Cu约为( ) A．7.94g B．15.89g C．31.78g D．63.55g
单选题以下银量法需采用返滴定方式测定的是( ) A．莫尔法测Cl- B．吸附指示剂法测Cl- C．佛尔哈德法测Cr- D．莫尔法测Br-
单选题用EDTA测定水中Ca2+，Mg2+的含量，pH应控制的范围为( ) A．pH＜6 B．pH=8～12 C．pH=10～11 D．pH＞12
单选题下列原子中，第一电子亲和能最大的是( ) A．N B．O C．P D．S
单选题原子吸收光谱线的多普勒变宽的原因是由于( ) A．原子与其他粒子碰撞 B．原子与同类原子的碰撞 C．外部电场对原子的影响 D．原子的热运动
单选题按类氢原子轨道能量计算公式，Li2+电子在n=1轨道上的能量与H原子在n=1轨道上能量之比值为( ) A．3:1 B．6:1 C．9:1 D．1:3
单选题关于Mg，Ca，Sr，Ba及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是( ) A．单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 B．单质都易与水、水蒸气反应得到氢气 C．M(HCO3)2在水中的溶解度大于MCO3的溶解度 D．这些元素几乎总是生成+2价离子
单选题在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷是( )。 A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定
单选题8．在一定温度下，下列物质中具有最高蒸气压的是( )。 A．C5H12 B．C6H14 C．C7H16 D．C8H18
单选题AgCl在1mol/L氨水中比在纯水中的溶解度大，其原因是( ) A．盐效应 B．配位效应 C．酸效应 D．同离子效应
单选题在压力为p，温度为T时，某理想气体的密度为ρ，则它的摩尔质量M的表示式是( ) A．M=(p/ρ)RT B．M=(ρ/p)RT C．M=(nρ/p)RT D．M=(ρ/np)RT
单选题
用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是
A、在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4
B、采用均匀沉淀法,并延长陈化时间
C、缩短陈化时间,并再沉淀一次
D、沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数
单选题
用重量法测定钡含量，BaSO4沉淀中含有少量Fe2(SO4)3共沉淀，对测定结果的影响是:
A、正误差； B、负误差； C、对准确度无影响；D、降低精密度
单选题已知NO(g)+CO(g)===1/2N2(g)+CO2(g)的△HΘ=-373.4kJ·mol-1，要使有害气体，NO和CO的转化率尽可能大，其适宜的条件是( ) A．降低温度 B．升高温度 C．降低温度，增大压力 D．升高温度，降低压力
单选题在定量分析中，精密度与精确度之间的关系是( ) A．精密度高，准确度必然高 B．准确度高，精密度也就高 C．精密度是保证准确度的前提 D．准确度是保证精确度的前提
单选题为了测定某组分的保留指数，气相色谱法一般采用的基准物是( )。 A．苯 B．正构烷烃 C．正丁烷和丁二烯 D．正庚烷
单选题21．用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定0.100mol·L-1HCl溶液，分别计算用甲基橙(pHep=4.00)和酚酞(pHep=9.00)作指示剂时滴定的终点误差。
单选题
为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是
A、 Na2S2O3B、 Na2SO3 C、 FeSO4·7H2O D、 Na2C2O4
单选题
Ca2+既无氧化性，又无还原性，用KMnO4法测定时，只能采用:
A、直接滴定法； B、间接滴定法； C、返滴定法； D、置换滴定法
单选题指出下列条件适于佛尔哈德法的是( ) A．pH6.5～10 B．以K2CrO4为指示剂 C．滴定酸度为0.1～1mol·dm-3 D．以荧光黄为指示剂
单选题系统误差( ) A．导致分析结果的相对标准偏差增大 B．导致分析结果的平均值偏离真值 C．导致分析结果的总体平均值偏大 D．导致分析结果的总体标准偏差偏大
单选题准确量取15.00mL KMnO4溶液应选用的仪器是( ) A．50mL量筒 B．10mL量筒 C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管
单选题
用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是
A、NaCl B、NaBr C、NH4SCN D、Na2S
单选题盐酸是重要的工业酸，它的产量标志着国家的化学工业水平，其主要性质是( ) A．浓HCl有络合性 B．具有还原性 C．具有强酸性 D．三者都是
单选题下列说法中正确的是( ) A．过氧化钡是顺磁性的，超氧化铷是抗磁性的 B．过氧化钡是抗磁性的，超氧化铷是顺磁性的 C．二者都是抗磁性的 D．二者都是顺磁性的
单选题在气相色谱中，定性参数是( ) A．保留时间 B．峰高 C．峰面积 D．半峰宽
单选题铝盐药物的测定常应用络合滴定法。常用方法是加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该法的滴定方式是( ) A．直接滴定法 B．置换滴定法 C．回滴定法 D．间接滴定法
单选题原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示( ) A．ψ值的大小 B．r值的大小 C．Y值的大小 D．4πr2值的大小
单选题若用甲醇钠为标准溶液，测定磺胺嘧啶的含量，宜选用( )为溶剂。 A．二甲基甲酰胺 B．吡啶 C．冰醋酸 D．甲基异丁酮
单选题25℃时，NaCl在水中的溶解度为6mol·dm-3。若在0.01L水中放入0.2molNaCl(s)，则此时NaCl的溶解过程为( )。 A．△S＞0，△G＞0 B．△S＞0，△G＜0 C．△S＜0，△G＞0 D．△S＜0，△G＜0
单选题用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线突跃大小，正确的是( ) A．化学计量点前后0.1/%的pH均增大 B．化学计量点前0.1/%的pH不变，后0.1/%的pH增大 C．化学计量点前0.1/%的pH减小，后0.1/%的pH增大 D．化学计量点前后0.1/%的pH均减小
单选题下列操作中错误的是( ) A．用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取水稀释 B．用右手拿移液管，左手拿洗耳球 C．用右手食指控制移液管的液流 D．移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中
单选题固体溶于水时，与其溶解热有关的是( ) A．固体溶质之间的相互作用 B．水分子之间的相互作用 C．溶质和水之间的相互作用D．以上三种都有
单选题采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是( ) A．在强碱性溶液中 B．在强酸性溶液中 C．在中性或微碱性溶液中 D．在中性或微酸性溶液中
单选题下列各组中，既是质子酸又是质子碱的是( )。 A．H2，NO2-，HSO4-，H2PO4- B．NH3，HCO3-，HS-，H2O C．NH3，H2O，PO43-，OH- D．Cl-，NH3，H2，HF2-
单选题22．下列水溶液沸点最低的是( )。 A．0.01mol·dm-3NaNO3 B．0.01mol·dm-3HAc C．0.01mol·dm-3BaCl2 D．0.01mol·dm-3C6H12O6