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理学
填空题
量子数n=4,l=2的原子轨道的符号是__________，该原子轨道可以有__________种空间取向，最多可容纳___________个电子。
填空题苯甲醛苯腙的结构式为______。
填空题
Mn(acac)3 的磁矩为4.90 B.M.，试指出：
(1) 中心原子氧化态( )， (2) 中心原子的配位数( ) ，
(3) 中心原子未成对电子数( )， (4) 配合物的空间构型( )，
(5) 中心原子的杂化轨道类型( )。
注： acac-为乙酰丙酮根
填空题完成反应式(写出主产物)：
填空题
比较锗在下列各种掺杂情况下的电导率的大小： 。
(1) 掺0.1 mg / kg的As；
(2) 掺0.1mg / kg的As和0.05mg / kg的Al；
(3) 掺0.1 mg / kg的As和0.1 mg / kg的Al；
(4) 掺1 mg / kg的Al。
填空题反应2Fe
3+
(aq)+Cu(s)=2Fe
2+
(aq)+Cu
2+
(aq)与Fe(s)+Cu
2+
(aq)=Fe
2+
(aq)+Cu(s)均正向自发进行，在上述所有物质中氧化性最强的是______，还原性最强的是______。
填空题在酸性条件下与KMnO4作用得到________，再与I2的NaOH溶液作用得到碘仿和________，此产物酸化后在Ba(OH)2存在下受热分解得到________。
填空题完成反应式(只写主要产物)。。
填空题金属Li应保存在______中。
填空题qp=△U的应用条件是______、______、______；qp=△H应用的条件是______、______、______。
填空题五氧化二钒溶解在浓盐酸中，发生反应的化学方程式是______。
填空题某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。（1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。①反应的离子方程式是_______。②电极反应式：i．还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2Oii．氧化反应：_______。③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。i．随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。ii．随c(Cl-)降低，_______。④补充实验证实了③中的分析。 a是_______，b是_______。（2）利用c(H+)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构角度说明理由______________。（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_______。（4）Ag分别与1 mol·L−1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。
填空题
课程目标和学期目标比较概括和抽象，常常被称为（ ）。
填空题写出下列操作所用的指示剂：KMnO
4
法测定钙______，碘量法测定铜______，Volhard法测定Br
-
______。
填空题化合物的系统命名是________。
填空题3p符号表示主量子数为______，有______个原子轨道，最多可容纳电子数为______。
填空题
原子吸收光谱仪是由4 个主要部件组成的，它们是( )，( )， ( )，( )。
填空题已知A+B====2C为简单反应，则k的单位是______，此反应对A物质反应级数为______，总反应为______级反应。
填空题当朗伯-比尔定律用A=εbc表示时，b的单位用cm、c的单位用mol·L
-1
表示，ε称为______。
填空题两个化学反应，各自的活化能大小不同，若在相同的温度区间内各自升温，则具有较高活化能的反应(设为A)，其反应速率所增加的倍数与活化能较低的反应(设为B)相比，以为______大。(填A或B)