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理学化学
填空题
N2 +H2NH3 = -46 kJ·mol-1
气体混合物处于平衡时，N2生成NH3的转化率将会发生什么变化?
(1) 压缩混合气体_____________________；
(2) 升温___________________；
(3) 引入H2__________________；
(4) 恒压下引入惰性气体____________________；
(5) 恒容下引入惰性气体____________________。
填空题钒酸根与铬酸根相比，开始缩合时pH较大的是______，二者缩合形成的氧化物分别是______和______。
填空题某元素的原子序数为26，其外层电子构型是______，位于周期表______区、______族。
填空题
MnO2和 KMnO4分别与浓 H2SO4反应的主要方程式是：（ ）
和（ ）。
填空题的系统名称是________。
填空题的系统名称为________。
填空题化合物的系统名称是________。
填空题AgF易溶于水，AgCl，AgBr，AgI皆难溶于水，且溶解度从AgCl到AgI依次减小，可解释为______。
填空题
氧分子的分子轨道式为______________________________，键级为________________。
过氧化钠中的分子轨道式为__________________________，键级为________________；
六氟合铂酸氧(O2PtF6)中的分子轨道式为_______________________________________，
键级为_________。其中磁性最大的是 __________________。
填空题
将下列值与各自的物种相匹配：
物种：(1) CO，(2) Mo(CO)6，(3) Mo(CO)3(NH3)2，(4) Mo(CO)3(PPh3)
/ cm-1：A、 1855，B、 1950，C、 2004，D、 2143
(1)： ，(2)： ，(3)： ，(4)： 。
填空题在下列化合物中，( )是共轭体系，( )是非共轭体系。 A．H3C==CH—CH—CH—CH2 B．H2C==C(CH3)2 C． H3C—CH==CH—CH2—CH==CH2 D． CH3C≡C—C≡CR
填空题铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。资料：i．钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物ii．TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4iii．0.1 mol·L−1 Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.30.1 mol·L−1 Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8（1）纯化①加入过量铁粉的目的是_______。②充分反应后，分离混合物的方法是_______。（2）制备晶种为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。①产生白色沉淀的离子方程式是_______。②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)_______0.1 mol·L−1(填“＞”“=”或“＜”)。③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：_______。④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：_______。（3）产品纯度测定铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。W g铁黄溶液b溶液c滴定资料：Fe3++3=Fe(C2O4)，Fe(C2O4)不与稀碱液反应Na2C2O4过量，会使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
填空题A、B两元素同属第三周期，A元素单质在常温时为气体，其电负性较大，B元素的核外价电子数比A元素少2个，则A元素符号为______，B元素为______，A、B元素间形成的化合物有______，其分子空间构型为______。
填空题完成反应式(只写出主产物)：
填空题
行动研究的基本模式：（1）（ ）、（2）（ ）、（3）（ ）、（4）（ ）。
填空题某小组实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。（1）实验验证实验I．将0.0100 mol·L−1 Ag2SO4溶液与0.0400 mol·L−1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。实验II．向少量Ag粉中加入0.0100 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是_______。综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象_______。（2）测定平衡常数实验Ⅲ．一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 mol·L−1 KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。资料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色） K=1012Fe3++SCN-FeSCN2+（红色） K=102.3①滴定过程中Fe3+作用是_______。②测得平衡常数K=_______。（3）思考问题①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。②不用实验II中清液测定K的原因是_______。
填空题
往饱和PbCl2溶液中加入KI溶液，能生成________色的____________沉淀，这是由于____________________________________________。
填空题第一个稀有气体化合物是______，研究较多的稀有气体的二元化合物是______、______、______。
填空题氯化亚铜溶于氨水之后的溶液，在空气中放置，其发生变化的化学方程式是______。
填空题重氮和偶氮化合物分子中都含有( )官能团，其中( )官能团的一端与( )相连，另一端与( )相连的化合物叫做重氮化合物。 ( )官能团两端与( )相连的化合物，叫做偶氮化合物。