问答题镧系元素氢氧化物Ln(OH)3的碱性接近碱土金属氢氧化物的碱性，但Ln(OH)3的碱性随Ln3+离子的半径的递减而有规律的减小，为什么?
问答题为什么He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等?
问答题对化合物MX2，M原子是等价的且是四面体配位的，试描述以下几种情况的结构：
问答题指出铀的：
问答题什么是完美晶体和非完美晶体?
问答题无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3·6NH3及CrCl3·5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯原子沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的氧化值和配合物的名称。
问答题C70分子结构中，有多少个五边形?多少个六边形?其13C-核磁共振谱中有多少条谱线?
问答题比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变规律。
问答题何谓惰性电子对效应?举例说明对p区重元素化学性质有何影响?
问答题根据酸碱质子理论，结合物质与水的质子传递平衡特点，将下列物质进行分类(即分成一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)和两性物质)。 HAc、HCN、HCl0、HNO2、HCOOH、NH3、NH+4、Ac-、CN-、CO2-3、S2-、 PO3-4、H3PO4、H2CO3、H2S、NH4Ac、NH4CN、HCO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4。
问答题与d区过渡元素比较，镧系离子(Ln3+)的颜色与电子吸收光谱有何特点?
问答题298K时，在恒容量热计中测得1.00molC6H6(1)完全燃烧生成H2O(1)和CO2(g)时，放热3263.9kJ。计算恒压下1.00molC6H6(1)完全燃烧时的反应热效应。
问答题A，B，C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大9个单位，C的质子数比B多7个；1mol的A单质同酸反应置换出1g H2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。判断A，B，C各为何元素，A，B同C反应时生成的化合物的分子式。
问答题轻粉
问答题锕系元素金属的主要性质有哪些?为什么迄今为止Cf以后的锕系元素金属均未制得?
问答题已知第四周期某些元素氯化物的熔点和沸点，试解释下列问题： (1)KCl的熔点和沸点比(CaCl2低； (2)CaCl2的熔点和沸点比FeCl2高，也比GeCl4高； (3)FeCl2的熔点和沸点比ZnCl2高； (4)FeCl2的熔点和沸点比FeCl3高； (5)CaCl2的熔点和沸点比ZnCl2高； 已知相关数据如下表 氯化物 KCl CaCl2 FeCl2 ZnCl2 FeCl3 GeCl4 熔点/K 1043 1055 945 488 555 223.5 沸点/K 1773 ＞1873 1303 1029 588 359.5 阳离子半径/pm 133 99 76 74 64 53
问答题如果发现116号元素，请给出 (1) 钠盐的化学式； (2) 简单氢化物的化学式； (3) 最高价态的氧化物的化学式； (4) 该元素是金属还是非金属。
问答题试用离子极化理论比较下列各组氯化物熔沸点高低。
问答题说明保留因子(容量因子)的含义及与分配系数的关系。
问答题用色谱法测定样品中某组分的含量，用该组分的对照品和内标物配制标准溶液，标准溶液中该组分的浓度为600μg／ml，内标物浓度为700μg／ml，进样得组分和内标的峰高分别为14．15cm和14．62cm。称取样品0．2500g，配成溶液，加入内标物4．00mg，进样，得供试品溶液中该组分的峰高为21．87cm，内标的峰高为19．96cm，计算样品中该组分的百分含量。