问答题写出原子序数依次为17和19的两个元素的电子层结构；相应离子的核外电子层构型及所属的周期与族。
问答题第一系列二价过渡金属离子的晶体半径如下表所示。写出它们在八面体弱场中的d电子排布，并解释离子半径变化的规律。
问答题试说明原子半径在同周期中总的变化趋势及其原因，分短周期的主族元素、长周期的过渡元素及特长周期的内过渡元素分别进行讨论，并加以比较。
问答题色谱流出曲线可以说明什么问题?
问答题毛细管等速电泳的分离机制是什么?
问答题试说明下列原子基态电子构型“不规则”的原因： Cr[Ar]3d54s1； Pd[Kr]4d10
问答题将铜片浸在1.0mol·L-1[Cu(NH3)4]。2+和1.0mol·L-1NH3混合溶液里，用标准氢电极为正极，测得电动势为0.0300V，的稳定常数？
问答题既然水结冰的过程是熵减少的过程，那么为何在低温时水却能自发结冰呢?
问答题氢原子核外电子在第四轨道运动时的能量比它在第一轨道运动时的能量高2.034×10-21kJ，这个核外电子由第四轨道跃入第一轨道时，所发出的电磁波的频率和波长是多少?(已知光速为2.998×108m·s-1)
问答题纳米粒子有哪些表征方法和手段?
问答题写出下列元素的电子层结构。 (1)9F；(2)14Si；(3)24Cr；(4)29Cu；(5)42Mo；(6)79Au。
问答题根据你对超重核素性质的了解，你认为元素周期表有没有极限?周期表有没有完?为什么?
问答题何谓对角线关系?试举3对例子说明之。
问答题HF分子间氢键比H2O分子间氢键更强些，为什么HF的沸点及气化热均比H2O的低?
问答题根据硬软酸碱理论，判断下列化合物哪些易溶于水。 CaI2， CaF2， PbCl2，PbCl4， CuCN， ZnSO4
问答题根据杂化轨道理论回答问题。 分子 CH4 H2O NH3 CO2 C2H4 键角 109.5° 104.5° 107.3° 180° 120° (1)上表中各种物质的中心原子以何种类型杂化轨道成键? (2)NH3，H2O的键角为什么比CH4小?CO2的键角为何是180°?C2H4为何是120°的键角?
问答题说明下列每组分子之间存在着什么形式的分子间作用力(取向力、诱导力、色散力、氢键)。 (1)苯和CCl4；(2)甲醇和水；(3)HBr气体；(4)He和水；(5)NaCl和水。
问答题一根分配色谱柱，校正到柱温、柱压下得载气流速为43．75ml／min，由固定液的涂量及固定液在柱温下的密度计算得V
S
=14．1ml。分离一个含苯、甲苯、乙苯、异丙苯四个组分的试样，测得这些组分的保留时间分别为：苯1．41min、甲苯2．67min、乙苯4．18min、异丙苯5．34min，死时间为0．24min。计算：
(1)死体积；
(2)各组分的调整保留时间；
(3)各组分在此柱温下的分配系数(设检测器及柱头等体积可忽略)；
(4)相邻组分的分离因子a。
问答题列举几个简单的羰合酸根离子、卤素羰基化合物的例子，指明其中金属原子的氧化态。
问答题设计实验以区别下列各对物质：