问答题某一液液色谱柱长22．6cm，流动相速度为0．287ml／min，流动相和固定相体积分别为1．26ml和0．148ml，测得组分A，B，C，D的保留值和峰宽如下：计算：(1)各组分的容量因子及分配系数；(2)各组分的理论塔板数；(3)平均塔板数和塔板高度；(4)B、C两组分的分离度；(5)B、C两组分达到基线分离时所需要的色谱柱柱长。
问答题按离子半径递增的顺序，排列下列两组离子：
问答题氮的价电子层构型是2s22p3，试用四个量子数分别表明每个电子的运动状态。
问答题
问答题命名下列配合物，并指出中心离子和氧化值，配位体和配位数。 (1)[Co(NH3)6]Ci2； (2)K2[PtCl6]； (3)Na2[SiF6]； (4)[CoCI(NH3)5]Cl2； (5)[Co(en)3]Cl3； (6)[CoCl(NO2)(NH3)4]+。
问答题在CsCl结构中：
问答题用15．00cm长的色谱柱分离两个组分，已知柱效n=6400，死时间t
0
=1．50min，保留时间t
R1
=4．10min,t
R2
=4．45min试求：(1)两组分的保留因子k
1
、k
2
；
(2)两组分的分离度，并判断两组分是否能完全分离。
问答题什么是过渡元素?过渡元素有哪些共同特点?
问答题什么是微量元素?在我国造成广泛地方病的微量元素和相应的地方病分别是什么?
问答题设反应A+B→C为元反应。试写出该反应的速率方程，并指出该反应的反应分子数和反应级数。
问答题已知下列元素原子的价层电子构型为 (1)3s2；(2)4s24p1；(3)3d54s2；(4)3d104s2。 它们分别属于第几周期?第几族?哪个区?最高氧化值是多少?
问答题分别指出下列各组化合物中，哪个价键极性最大?哪个极性最小? (1)NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、PCl5。 (2)LiF、NaF、KF、RbF、CsF。 (3)HF、HCl、HBr、HI。
问答题Ni2+与CN-生成抗磁性的正方形配离子[Ni(CN)4]2-，与Cl-却生成顺磁性的四面体形配离子[NiCl4]2-，请用价键理论解释该现象。
问答题参阅Td特征标表，说明该点群的阶、操作类数、各类操作的阶以及各个不可约表示的维数(特征标表见附录)。
问答题A，B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。写出A，B的元素名称和电子排布式，给出推理过程。
问答题有一橙红色固体A受热后得到绿色的固体B和无色的气体C，加热时C能与镁反应生成灰色固体D。固体B溶于过量的NaOH溶液生成绿色的溶液E，在E中加适量H2O2则生成黄色溶液F。将F酸化变为橙色的溶液G，在G中加BaCl2溶液，得黄色沉淀H。在G中加KCl固体，反应完全后则有橙红色晶体I析出，滤出I烘干并强热则得到的固体产物有B，同时有支持燃烧的气体J。A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各是什么物质?写出有关的反应方程式。
问答题用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型。 BCl3、PH3、SnCl2、H2S、SF4、SF6、 SO2、CO2、SO2-4、ICl-4、NH+4、BrF3。
问答题
问答题为什么+4氧化态的铅的氧化性比+4氧化态的锡的强很多?
问答题元素Si和Sn的电负性相差不大，为什么常温下SiF4为气态而SnF4却为固态?