问答题主族元素和副族元素的原子结构各有什么特点?
问答题在一个OC—M—CO结构中，当发生下列变化时，CO的伸缩振动频率如何变化?
问答题物质A和B在20．0cm长的色谱柱上保留时间分别是12．40分钟和1 3．60分钟，峰宽为1．10分钟和1．20分钟，不被保留的物质通过该柱的时间为1．20分钟，计算：(1)A和B在此色谱柱上的分离度R；(2)色谱柱的平均理论塔板数n和理论塔板高度H；(3)达到基线分离时所需的色谱柱长度。
问答题当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一种光子的能量大?
问答题第4周期部分元素的第二电离能(eV)如下： Ca Sc Ti V Cr Mn 11.87 12.80 13.58 14.15 16.50 15.64试确定它们分别对应于哪个轨道上电子的电离并解释上述数值的变化趋势。
问答题为什么金属羰基化合物中，金属元素可以呈零价如Fe(CO)5，甚至可以呈负价如[Co(CO)4]-?
问答题试列举V，Cr，Fe和Ni的几种金属羰基化合物，写出它们的分子式，并指出哪些符合EAN规则。
问答题在氧离子面心立方密堆积结构中，对于获得稳定结构各需何种价离子?其中：
问答题判断下列说法是否正确，并说明理由。 (1)在速率方程中，各物质浓度的幂次等于反应式中各物质化学式前的计量系数时，该反应即为元反应。 (2)单分子反应是一级反应，双分子反应是二级反应。 (3)反应的级数与反应的分子数是同义词。 (4)在反应途径中，控速步骤是反应速率最慢的一步。 (5)温度升高使反应速率加快是由于温度升高使分子碰撞频率增大，从而使反应速率加快。 (6)两个不同的反应相比，活化能大的，其反应速率一定慢。 (7)有了化学方程式，我们就能够根据质量作用定律写出它的速率方程。 (8)催化剂对正、逆反应的速率影响是一样的。 (9)任何反应的反应速率都是随时间变化的。 (10)反应速率常数的大小就是反应速率的大小。 (11)从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。 (12)逆反应的活化能在数值上等于正反应的活化能，只不过符号相反而已。 (13)对于同一个反应，加入的催化剂虽然不同，但活化能的降低是相同的。
问答题设子弹的质量为0.01kg，速度为1.0×102m·s-1，试通过计算说明宏观物体主要表现为粒子性，其运动服从经典力学规律(设子弹速度的不确定程度为10-3m·s-1)。
问答题试根据价键理论判断下列配合物的杂化类型，根据晶体场理论判断下列配 合物的电子排布。 (1)四面体[CoCl4]4-； (2)内轨型[Fe(CN)6]3-。
问答题为什么第二、第三系列过渡金属元素比第一系列过渡金属元素更容易形成原子簇化合物?
问答题已知CO的C—O键伸缩振动的红外吸收峰在2143cm-1，形成配合物后，C—O键振动频率发生变化。试解释：
问答题写出NO分子的分子轨道结构式，并说明： (1)它的键级是多少? (2)它的键长应比NO-更长或更短? (3)有几个单电子? (4)并从键级推测NO+化合物存在的可能性。 (5)讨论NO，NO-和NO+的磁性。
问答题根据晶体场理论，依据下列配离子的性质，写出它们的d电子的排布结构，并计算其磁矩μs。
问答题指出In，Sn，Se和Te的最常见的两种氧化态。
问答题分别写出Ce(Ⅳ)与NaOH，H2SO4和盐酸的反应方程式。
问答题过渡元素氧化态的分布有什么特点?为什么第7族后的元素不易达到最高氧化态(族价氧化态)?
问答题指出Fe，Co，Cu，Zn，Mo在生命过程中的一项重要作用。
问答题举例说明什么叫协同成键作用。