问答题试利用Slater规则：
问答题分别写出下列元素基态原子的电子分布式，并分别指出各元素在周期表中的位置。 9F 10Ne 25Mn 29Cu 24Cr 55Cs 71Lu
问答题分析铜锌合金，称取0.5000g试样，用容量瓶配成100.0mL试液，吸取25.00mL，调至pH=6.0时，以PAN作指示剂，用0.05000mol·L-1的EDTA溶液滴定Cu2+和Zn2+，用去37.30mL。另外又吸取25.00mL试液，调至pH=10，加KCN，以掩蔽Cu2+和Zn2+。用同浓度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL。然后再加甲醛以解蔽Zn2+，又用同浓度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL。计算试样中含Cu2+，Zn2+和Mg2+的含量。
问答题指出最易偏离正常氧化态的两种镧系元素，试从元素核外电子构型予以解释。
问答题解释下列事实，可能的情况下写出化学方程式。
问答题实验室中如何制备H2S气体?为什么不用HNO3或浓H2SO4与FeS作用制取H2S?
问答题用Na2B4O7·10H2O基准物质标定HCl溶液浓度，滴定时要求消耗0.10mol·L-1HCl溶液20～30mL，计算应称取多少克Na2B4O7·10H2O基准物质?如果改用Na2CO3作基准物质，又该称取多少克?
问答题已知样品可能含有Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4或它们的混合物，以及其他不与酸作用的物质。今称取样品2.000g，溶解后用甲基橙作指示剂，以HCl溶液(0.5000mol·dm-3)滴定时需用32.00mL。同样质量的样品当用酚酞作指示剂时需用HCl溶液12.00mL。求样品的组成及各组分的质量分数。
问答题准确称取0.5000g硅酸盐试样，经碱熔、浸取、凝聚、过滤、灼烧得含杂质的SiO20.2835g，再经HF-H2SO4处理飞硅后，称得残渣重0.0015g。问试样中SiO2的质量分数是多少?
问答题以正十八烷为内标，分析燕麦敌1号样品中燕麦敌含量，称取样品8.12g，加入内标物1.88g，测得燕麦敌及正十八烷的峰面积分别为68.0和87.0，已知燕麦敌以正十八烷为基准的相对应答值为0.417。求样品中燕麦敌的百分含量。
问答题已知含A和B的溶液，在较大的浓度范围内服从比尔定律，不同波长的摩尔吸光系数如下： λ/nm εA/L·mol-1·cm-1 εB/L·mol-1·cm-1 440 965 0.00 540 574 428 600 167 1178
问答题水溶液中SO2作为还原剂还原(a)KMnO4溶液到MnSO4；(b)K2Cr2O7的酸性溶液到Cr3+离子；(C)Hg(NO3)2水溶液到金属汞。写出这些反应的方程式。
问答题用KI比色法测定某物质中碘含量[M(I)=126.9g·mol-1]，在最大吸收波长处测量，其摩尔吸收系数为2500L·mol-1·cm-1。若测定时该样品含碘为1.5/%，试样溶解后于100mL容量瓶中配制成稀溶液，取10.00mL溶液显色，用1cm比色皿测量吸光度。为使测量误差降到最小，所测吸光度应为多少?按上述步骤显色测量应称取样品多少克?
问答题已知某组分的色谱峰峰宽为40s，保留时间为400s，若柱长为1.00m，计算此色谱柱的理论塔板数和理论塔板高度。
问答题把一种处于平衡态的N2(g)，H2(g)，NH3(g)的混合物从1.5L烧瓶中移入5.00L烧瓶中，当反应在趋于平衡的过程中，向哪个方向移动?
问答题已知NH3，H2S，BeH2，CH4的偶极矩分别为4.90×10-30C·m，3.67×10-30C·m，0C·m，0C·m，试说明下列问题： (1)分子极性的大小 (2)中心原子的杂化轨道类型 (3)分子的几何构型
问答题下面哪一个配合物在可见光谱中具有最短的吸收波长：(a)[Ti(H2O)6]3+；(b)[Ti(en)3]3+；(c)[TiCl6]3-?
问答题以(1)为例，完成下列(2)～(4)题。 (1)Na(Z=11) [Ne]3s1； (2)______1s22s22p63s23p3； (3)______(Z=24)[?]3d54s1； (4)Kr(Z=______)[?]3d104s24p6。
问答题Two different bond lengths are observed in the PF5 molecule,but only one bond length is observed in SF6. Explain the difference.
问答题用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定0.100mol·L-1HAc溶液至pH=8.00，计算终点误差。