问答题下列哪一组量子数是不合理的? (a)n=2，l=2，m=0； (b)n=2，l=1，m=1； (c)n=3，l=0，m=3； (d)n=2，l=3，m=0； (e)n=3，l=2，m=2。
问答题为什么SiO2的熔点高达1710℃，而CO2在通常情况下是气体?
问答题比较下列元素金属性(非金属性)的相对强弱： K，Ca，Mg，Al，P，O，S，F，As。
问答题今有一水样，取一份100cm3。调节pH=10，以铬黑T为指示剂，用0.0100mol·dm-3EDTA标准溶液滴定到终点，用去25.40cm3：另取一份100cm3水样，调节pH=12，用钙指示剂，用去0.0100mol·dm-3EDTA标准溶液14.25cm3。求每dm3水样中所含Ca和Mg的质量。
问答题在弹式热量计中燃烧1.02g尿素(NH2)2CO测得温度上升0.381℃，求尿素的摩尔燃烧热。(热量计常数为28.1kJ·℃-1)
问答题在火焰原子吸收光谱法中，火焰的作用是什么?
问答题Describe briefly the contribution to the present theory of atomic structure made by each of the following.
问答题Zn2+、Ni2+、Sr2+离子(其浓度均为0.01mol·dm-3)，与EDTA形成配合物的总稳定常数分别为KZnY=1016.50、KNiY=1010.02、KSrY=106.73；在pH=6.0时，EDTA的酸效应系数的对数值lgαY(H)=4.65。试说明在此条件下，哪些离子能被EDTA准确滴定?哪些离子共存下可以被滴定?
问答题元素的原子其最外层仅有一个电子，该电子的量子数是n=4，l=0，m=0，si=+1/2，问： (1)符合上述条件的元素有几种?原子序数各为多少? (2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出在周期表中的位置。
问答题含Cl-、Br-但不含Ag+的固体试样0.2000g，加入Ag+溶液得AgCl、AgBr混合物0.3311g，在氯气流中全部转变为AgCl沉淀重0.2866g。计算样品中Cl和Br的质量分数。[M(Cl)=35.45g·mol-1，M(Br)=79.90g·mol-1，M(AgCl)=143.32g·mol-1，M(AgBr)=187.71g·mol-1]
问答题Calculate the potential at 25℃ for the cell Cd|Cd2+(2.00mol·L-1)||Pb2+(0.0010mol·L-1)|Pb
问答题Na+和Ne具有相同的电子构型：1s22s22p6，气态Ne原子失去一个电子时I1的值是2081kJ·mol-1，而气态Na+失去第二个电子时I2的值是4562kJ·mol-1。试用所学理论进行解释。
问答题试计算pH=5时EDTA的酸效应系数，并计算出此时Y4-在EDTA总浓度中所占百分数。
问答题有一盐酸与氯化铵混合试液，其中c(HCl)=0.100mol·L-1，c(NH4Cl)=0.100mol·L-1，若用0.100mol·L-1NaOH标准溶液滴定该试液中的HCl，应选用何种指示剂?
问答题Write the electron configuration beyond a noble gas core for(for example， F[He] 2s22p5)Rb，La，Cr，Fe2+，Cu2+，Tl，Po，Gd，Sn2+，Ti3+and Lu.
问答题从石油裂解气的色谱图中得到以下数据，请用归一化法计算各组分的质量分数。 出峰次序 空气 甲烷 二氧化碳 乙烯 乙烷 丙烯 丙烷 峰面积 34 204 5.4 280 89 260 45.2 校正因子f 0.84 0.72 1.00 1.00 1.08 1.28 1.36
问答题氯乙酸可作为水果汁的防腐剂，它能定量地与AgNO3溶液反应： ClCH2COOH+Ag++H2O===AgCl↓+HOCH2COOH+H+ 取150.00mL水果汁试样，用H2SO4酸化后，将其中的ClCH2COOH萃取到乙醚中去，再用1mol·L-1NaOH溶液反萃取，使该酸又进入水溶液，酸化后，加入40.00mL AgNO3溶液，过滤除去AgCl沉淀。滤液及洗涤液需要18.70mL0.05150mol·L-1NH4SCN溶液滴定。用相同步骤做空白试验，需要38.00mL的同浓度的NH4SCN溶液，计算100mL试样中ClCH2COOH的质量。
问答题在下列色谱条件中，如果改变其中一个条件，色谱峰形将会发生怎样的变化?
问答题什么是催化剂?它是如何起作用的?反应的平衡一经建立催化剂可以改变反应物和产物的相对量吗?催化剂可以改变某反应的热力学自发性吗?
问答题说明误差与偏差，准确度与精密度的区别。