问答题
问答题用一般吸光光度法测量0.0010mol·L-1锌标准溶液和含锌的试液，分别测得A=0.700和A=1.000，两种溶液的透射比相差多少?如用0.0010mol·L-1锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少?与示差吸光光度法相比，读数标尺放大了多少倍?
问答题将硫磺粉末样品分为两份：其中一份为另一份的两倍左右。小份硫磺加热至其熔化，且开始燃烧。收集反应的气体产物(i)并与水混合得到(ii)。大份的硫磺样品与铁屑混合，在坩埚中加热得到一黑色固体(iii)。将该固体置于容器中，加入HCl得到一种气体(iv)，将其与(ii)混合，得到一种白黄分辨明显的沉淀(v)。
问答题应用酸碱理论解释重要的汞矿石只有辰砂HgS，而在自然界中锌却存于硫化物、硅酸盐、碳酸盐和氧化物中。
问答题称取含Bi、Pb、Cd的合金试样2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL试液于250mL锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol·L-1EDTA滴定，消耗25.67mL；然后用六亚甲基四胺缓冲溶液将pH值调至5，再以上述EDTA滴定，消耗EDTA 24.76mL；加入邻二氮菲，置换出EDTA络合物中的Cd2+，用0.02174mol·L-1Pb(NO3)2标准溶液滴定游离EDTA，消耗6.76mL。计算此合金试样中Bi，Pb，Cd的质量分数。
问答题下列电池(25℃) (-)玻璃电极|标准溶液或未知液||饱和甘汞电极(+)当标准缓冲溶液的pH=4.00时电动势为0.209V，当缓冲溶液由未知溶液代替时，测得下列电动势值(1) 0.088V；(2) 0.312V。求未知溶液的pH值。
问答题测水的硬度时，采用EDTA滴定水中的Ca2+，由于水中有少量Al3+干扰滴定，需加入下面哪个掩蔽剂? (1) 氟化物；(2) 三乙醇胺；(3) 氰化物：(4) 硫氰化钾。
问答题某元素的原子序数小于36，当此元素原子失去3个电子后，它的轨道角动量量子数等于2的轨道内电子数恰好半满： (1)写出此元素原子的电子排布式； (2)此元素属哪一周期、哪一族、哪一区?写出其元素符号。
问答题用纸色谱法分离A、B两组分，若溶剂迁移速率为2mm/s，在0.5min时，A组分距前沿距离为15mm，B组分距起始线25mm。计算A、B两组分的Rf值。
问答题双硫腙光度法测定铜，在535nm波长处测量吸光度A：①若灵敏度S=0.0022μg·cm-2，计算摩尔吸收系数ε；②若将1.00g铜样品制备成10mL试液，在b=1.0cm比色皿中测得A=0.01，计算铜含量Cu/%。[M(Cu)=63.55g·mol-1]
问答题称取分析纯CaCO30.4206g，用HCl溶解后，稀释成500.0mL，取出50.00mL，用钙指示剂在碱性溶液中滴定，用去乙二胺四乙酸38.84mL，计算乙二胺四乙酸标准溶液的浓度。配制该浓度的乙二胺四乙酸1.000L，应称取Na2H2Y·2H2O多少克?
问答题下列分子中谁的键角最小? (1)CH4 (2)NH3 (3)H2O (4)BF3 (5)HgCl2
问答题在八面体配合物中，哪些d电子构型在高自旋和低自旋排布中可能存在差异。
问答题在pH=2.0的含有0.010mol·L-1EDTA及0.10mol·L-1HF溶液中，加入Ca2+，使Ca2+达0.10mol·L-1。问EDTA对CaF2沉淀生成有无影响?能否产生CaF2沉淀?[pKsp(CaF2)=10.57，pKa(HF)=3.18，lgKCaY=10.69；pH=2.0时，lgαY(H)=13.51]
问答题已知某化合物分子式为C10H12O2，其质谱、红外光谱、氢核磁谱如下，试写出该化合物的结构式。
问答题为测定牛奶中蛋白质的含量，称取0.5000g样品，用浓H2SO4消化，将氮转化为NH4HSO4，加浓碱蒸出NH3，吸收在过量硼酸中，然后用标准的HCl溶液滴定，用去10.50mL。另取0.2000g纯的NH4Cl，经同样处理，耗去标准的HCl溶液20.10mL，计算此牛奶中蛋白质的百分含量。已知奶品中的蛋白质平均氮含量为15.7/%。
问答题某种由不挥发性溶质组成的溶液凝固点是-0.072℃，其沸点是多少?
问答题Name the following compounds:
问答题在酸性介质中，0.1861gKHC2O4·H2O恰好能与30.00mL的KMnO4反应，求KMnO4的浓度。
问答题为分析硅酸盐中铁、铝、钛含量，称取试样0.6250g。除去SiO2后，用氨水沉淀铁、铝、钛为氢氧化物沉淀。沉淀灼烧为氧化物后重0.4165g。再将沉淀用K2S2O7熔融，浸取液定容于100mL容量瓶中。移取25.00mL试液通过锌汞还原器，含Fe2+和Ti3+的已还原液用含Fe3+的溶液承接，Fe3+被流入的Ti3+还原为Fe2+。然后用浓度为0.01390mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定，用去9.94mL。另取等量试液，用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，再用上述K2Cr2O7标准溶液滴定，用去8.82mL。计算试样中Fe2O3、Al2O3和TiO2的含量。[M(Fe2O3)=159.7g·mol-1，M(TiO2)=79.84g·mol-1，M(Al2O3)=102.0g·mol-1]