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工学
问答题平行称取两份0.500g金矿试样，经适当溶解后，向其中的一份试样加入1mL浓度为5.00mg·mL-1的金标准溶液，然后向每份试样都加入5.00mL氢溴酸溶液，并加入5mL甲基异丁酮，由于金与溴离子形成络合物而被萃取到有机相中。用原子吸收法分别测得吸光度为0.37和0.22。求试样中金的含量(mg·g-1)。
问答题气相色谱测定样品中乙酸乙酯、丙酸甲酯、正丁酸甲酯的色谱数据见下表，死时间为0.6min。 组分 乙酸甲酯 丙酸甲酯 正丁酸甲酯 保留时间tR/min峰面积相对校正因子f'is 2.7218.10.60 4.9243.60.78 9.2329.90.88 计算组分乙酸甲酯的含量。
问答题一个氧化铼样品溶于盐酸中(无氯气产生)，并用控制电位法在此溶液中进行电解，铼沉积在铂阴极上(无氢产生)。在平均电流为0.1 A下电解27min，阴极增重约80mg，试问此氧化物的分子式。
问答题用1250A电流电解NaCl溶液10小时制备NaOH，在这10小时中连续从槽中取出共140L溶液，平均每L含116.5gNaOH，试求电流效率。
问答题微量稀土离子对铝合金的孔蚀有缓蚀作用，下表列出有SmCl3和无SmCl3时LYl2CZ铝合金在NaCl溶液中的腐蚀深度数据，试计算不同浸入时间的缓蚀效率。 0.5mol·L-1NaCl 0.5mol·-1NaCl+1000ppmSmCl3 濅入时间/h 120 240 480 720 120 240 480 720 腐蚀深度/h 0.018 0.045 0.075 0.107 0.017 0.011 0.015 0.017
问答题反式肉桂酸的λmax为272nm，εmax为20000cm2·mol-1，而顺式肉桂酸的λmax为264nm，εmax为9500cm2·mol-1。试解释二者差异的原因。
问答题25℃及1atm下电解硫酸铜溶液，当通入965库仑电量时，阴极析出0.2859g铜，问同时在阴极上放出多少氢气?
问答题今有A、B两种药物组成的复方制剂溶液。在1cm吸收池中，分别以295nm和370nm的波长进行吸光度测定，测得吸光度分别为0.320和0.430。浓度为0.01mol·L-1的A对照品溶液，在1cm的吸收池中，波长为295nm和370nm处，测得吸收度分别为0.08和0.90；同样条件，浓度为0.01mol·L-1的B对照品溶液测得吸收度分别为0.67和0.12。计算复方制剂中A和B的浓度。(假设复方制剂其他试剂不干扰测定)
问答题25℃时测得SrSO4饱和溶液的电导率为1.482×10-4S·cm-1，该温度水的电导率为1.50×10-6S·cm-1，计算SrS04在水中的溶解度。
问答题测定某种海产品中碘含量，取1.00g试样处理后，配制成100mL试样溶液，用碘离子选择电极和参比电极测得电动势为-37.5mV，加入1.0×10-2mol·L-1的KI标准溶液1.00mL，测得电动势为-64.9mV。计算溶液中碘的质量分数。[Mr(I)=126.9]
问答题把面积为1.5cm2的Pt电极浸入含有Fe3+，Fe2+的溶液中，测得其在298K时阴极过电位如下表所示，计算传递系数和交换电流密度。 ηK/mV 0.02 0.05 0.07 0.10 0.12 0.15 0.20 I/mV 3.20 9.95 17.03 35.18 55.89 10.78 343.62
问答题A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数多8个和3个。写出A、B两原子的电子排布式和元素符号，并指出推理过程。
问答题反应CO(CH2COOH)2====CH3COCH3+2CO，在283K时速率常数k1为6.48×10-3mol·L-1·min-1，在333K时速率常数k2为3.29mol·L-1·min-1。求303K时速率常数k3。
问答题比较下列各水溶液的沸点和渗透压： 0.1mol·L-1的K2SO4溶液，0.1mol·L-1的蔗糖溶液，0.1mol·L-1乙酸溶液，0.1mol·L-1的KCl溶液。
问答题在79℃和100kPa下，将1mol乙醇完全汽化，求此过程的W、△rHm、△U和Qp。已知该反应的QV=40.6kJ。
问答题在298K无限稀溶液中H3O+和OH-的离子电导分别为3.4981×10-4S·m2·mol-1和1.9830×10-4S·m2·mol-1，纯水的电导率为5.498×10-6·m-1，计算298K水的离子积(Kw)。
问答题如何用红外光谱区别下列各组化合物?
问答题首先计算0.0015mol·-1MgCl2水溶液的离子强度；然后用德拜极限方程计算：
问答题上述两题计算的是理论分解电压，实际所需的分解电压可从电流与电压的关系曲线求得(外推到电流为零处的电压)。在含CdSO4溶液的电解池两极上施加电压，测出相应的电流数据列于下表，试求CdSO4的分解电压。 E/V 0.5 1.0 1.8 2.0 2.2 2.4 2.6 3.0 I/A 0.002 0.004 0.007 0.008 0.028 0.069 0.110 0.193
问答题用光滑铂电极将电解液(1)1mol·L-1KOH(最小实际分解电压为1.67V)；(2)0.01mol.L-1KOH(最小实际分解电压为1.69V)；(3)0.0lmol·L-1NH3(aq)(最小实际分解电压为1.74V)分别进行电解；试绘出电流随电压变化的曲线。