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工学化学工程与技术
问答题查得总压为101.3kPa，温度为25℃时，在100g水中含氨1g，该溶液上方蒸汽的平衡分压p*为0.986kPa。已知在此浓度范围内，该溶液服从亨利定律，稀氨水溶液的密度可按纯水计算。试求溶解度系数H[以kmol/(m3·kPa)为单位]和相平衡系数m。
问答题14．根据实验测得的配合物的磁矩，试判断下列配离子的中心离子杂化类型、空间构型和内、外轨型。 (1) [Mn(CN)6]4- μ=2.0B.M. (2) [Co(NH3)6]2+ μ=4.3B.M. (3) [Pt(CN)4]2- μ=0.0B.M. (4) [Fe(CN)6]3- μ=2.0B.M.
问答题为什么含蜡量较高的油品凝点较高?降凝剂为何能降低油品的凝点?
问答题将对甲氧基苯甲酸(A)、对甲基苯甲酸(B)、对溴苯甲酸(C)按pKa值大小排列次序。
问答题已知甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲为第四周期元素，与丁元素能形成原子比为1:1的化合物，乙为第四周期d区元素，其最高化合价为+7，丙与乙同周期，并具有相同的最高化合价，丁为所有元素中电负性最大的元素。填写下表并推测四种元素电负性高低顺序。 元素 价电子构型 周期 族 区 金属或非金属 甲 乙 丙 丁
问答题什么是聚沉作用?如何使溶胶聚沉?哪种方法最有效?
问答题2．试用湿空气的焓-湿图填写下表空白。 p=101.325kPa 干球温度/℃ 湿球温度/℃ 湿度/kg水·kg-1干空气 相对湿度//% 焓/kJ·kg-1干空气 水汽分压/kPa 露点/℃ 60 35 40 25 20 75 0.04 188 30 4
问答题氟为什么能够抑制龋齿的生成?请写出有关反应式。
问答题下列离子中，指出哪些能在氨水溶液中形成氨合物。 Pb2+，CP3+，Mn2+，Fe3+，Fe2+，Co2+，Ni2+，Na+，Mg2+，Sn2+，Ag+，Hg2+，Cd2+。
问答题常压下，已知25℃时氧化锌物料的气固两相水分的平衡关系，其中当(φ=100/%时，X*=0.02kg水/kg于物料；当φ=40/%时，X*=0.007kg水/kg干物料。设氧化锌的含水量为0.25kg水/kg干物料，若与t=25℃，φ=40/%的恒定空气长时间充分接触。试问该物料的平衡含水量和自由含水量，结合水分和非结合水分的含量各为多少？
问答题简述混凝土减水剂的减水作用机理。
问答题将不纯的Sb2S3 0.2513g在氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数，若以Sb计，质量分数又为多少?
问答题取一定量的MnO2固体，加入过量浓HCl，将反应生成的Cl2通入KI溶液，游离出I2，用0.1000mol·L-1Na2S2O3滴定，耗去20.00mL，求MnO2的质量。
问答题蒸发30/%(质量分数)的NaOH水溶液时，若蒸发室操作压力分别为101.3kPa和25kPa，试求由于溶液蒸气压降低所引起的温度差损失△。
问答题设有元素A、B、C、D、E、G、M，试按下列所给的条件，推断它们的元素符号及在周期表中的位置(周期、族)，并写出它们的价层电子构型。 (1) A、B、C为同一周期的金属元素，已知C有三个电子层，它们的原子半径在所属周期中为最大，并且A＞B＞C； (2) D、E为非金属元素，与氢化合生成HD和HE，在室温时D的单质为液体，E的单质为固体； (3) G是所有元素中电负性最大的元素； (4) M为金属元素，它有四个电子层，它的最高氧化数与氯的最高氧化数相同。
问答题指出下列物质中是离子化合物有______，共价化合物有_______，极性分子有______，非极性分子有______。 SO2 HgCl2 H2S KBr HI CCl4 NF3 CS2
问答题称取含有NaCl和NaBr的试样0.6280g，溶解后用AgNO3溶液处理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0.5064g。另称取相同质量的试样1份，用0.1050mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗28.34mL。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。
问答题从轨道重叠的角度来解释环丙烷的环张力。
问答题炉中共有C(s)、H2(g)、H2O(g)、CO(g)和CO2(g)五种物质，其间可能相互发生反应。试求该系统的组分数C。
问答题