填空题弱酸弱碱盐的水溶液，究竟显酸性、碱性还是中性，决定于{{U}} ① {{/U}}的相对大小。若{{U}} ② {{/U}}这种盐的水溶液就显中性。若{{U}} ③ {{/U}}这种盐的的水溶液就显酸性。若{{U}} ④ {{/U}}这种盐的水溶液就显碱性。
填空题配合物NH4[Cr(SCN) 4(NH3)2]的命名为{{U}} ① {{/U}}，其配位原子是{{U}} ② {{/U}}，配位数为{{U}} ③ {{/U}}，配位体的类型为{{U}} ④ {{/U}}。
填空题元素原子序数为48，它的核外电子排布式为：{{U}} ① {{/U}}，该元素位于{{U}} ② {{/U}}周期{{U}} ③ {{/U}}族，属于{{U}} ④ {{/U}}区。元素符号为{{U}} ⑤ {{/U}}。
填空题[Fe(CN) 6]3-配离子的空间构型是{{U}} ① {{/U}}；中心离子所提供的杂化轨道是{{U}} ② {{/U}}，是{{U}} ③ {{/U}}自旋化合物。 [Mn(H2O) 6]2+配离子的空间构型是{{U}} ④ {{/U}}，杂化轨道是{{U}} ⑤ {{/U}}，是{{U}} ⑥ {{/U}}自旋化合物。
单选题根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质?
单选题在[CO(en)·(C2O4)2]-中，中心离子的配位数为：
A.2
B.3
C.4
D.5
E.6
单选题已知HAc的=10-4.75，将0.2mol·L-1HAc和0.2mol·L-1NaAc溶液等体积混合，所得溶液pH为：A.9.25B.4．75C.6.37D.2.35E.2.87
单选题在浓度为0.02mol·L-1的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为0．01%，则该一元弱酸的电离常数为：
A.2×10-6
B.2×10-10
C.4×10-12
D.1×10-8
E.1 × 10-5
单选题pH=3的溶液比pH=7的溶液酸性高：
A.4倍
B.12倍
C.400倍
D.10000倍
E.8倍
单选题HAc的电离常数为，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使：A．B．C．pH值升高D．pH值降低E．HAc的电离度增大
单选题下列分子或离子中中心原子以sp2杂化轨道成键，且具有π键的是：
A.CO2
B.C2H4
C.CCl4
D.H2O
E.C2H6
单选题比较完整的典型非金属元素族是：
A.Ⅰ A
B.Ⅱ A
C.ⅤA
D.ⅦA
E.ⅥA
单选题盐效应能使难溶电解质的溶解度：
A.增大
B.减小
C.无影响
D.先增大，后减小
E.先减小，后增大
单选题下列有关分步沉淀叙述中正确的是：A．先达到溶度积的先沉淀出来。B．溶度积值小的那个物质先沉淀。C．溶解度小的先沉淀出来。D．被沉淀离子浓度小的先沉淀E．沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。
单选题已知：电极反应Pb2++2ePb，=-0.126V，如果2Pb2+4e2Pb，则为：A.+0.063VB.+0.252VC.-0.126VD.+0.126VE.-0.252V
问答题原电池装置中，一端为铜片和0.5mol·L-1CuSO4的溶液，另一端为银片和0.5mol·L-1AgNO3溶液。(1)写出原电池符号(2)写出电极反应和电池反应(3)求电动势(4)求电池反应的平衡常数(5)加氨水于硫酸铜溶液中，如果控制的浓度为1.0mol·L-1，测得求[Cu(NH3)4]2+的稳定常数。
多选题CO2与H2S分子间的作用力是：
A.取向力
B.诱导力
C.色散力
D.氢键
E.排斥力
多选题下列酸中，可以固体形式存在的是：
A.HIO3
B.纯H3PO4
C.H4SiO4
D.H2CO3
E.FINO3
多选题在酸性条件下，能将Mn2+氧化成的是：A.Cl2B.KClO3C.NaBiO3D.(NH4)2S2O8E.PbO2
多选题下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是：
A.KSCN
B.KCN
C.K3[Fe(CN) 6]
D.As2O3
E.Na2SO4