下列分子中，中心原子的轨道采取等性杂化的是______。
下列化合物中，酸性介质中还原性最强的是______。
熵变为负的化学反应必定是非自发反应。
工业上从海水中制取Br2，是先将海水日照浓缩，调成酸性(pH≈3.5)，然后通入______，将Br-氧化成Br2；再鼓入空气将Br2吹出，用Na2CO3溶液吸收，反应方程式为______；最后加硫酸酸化制得Br2，发生的反应是______。
第八周期预计将会出现多少个元素______。
NaF、MgO和CaO晶格能大小的次序正确的一组是______。
溶液的下列性质中，决定稀溶液具有依数性质的是______。
色散力仅存在于非极性分子之间。
范德华力是永远存在于分子之间的一种静电引力，它没有______。氢键则是一种______的键，键能一般______kJ·mol-1，与范德华力数量相当，但氢键具有不同于范德华力的特点，即具有______。
在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是______。
Ti(Ⅳ)和V(Ⅴ)的溶液都与H2O2发生过氧链转移反应，生成有特征颜色的产物。
完成下列核反应：
在一个密闭容器中有质量均为1000g的甲、乙两杯水溶液，甲杯中为0.86%的葡萄糖溶液，乙杯中为1.86%的非电解质A的溶液。恒温下放置足够长的时间达到平衡，甲杯中溶液的质量减少了6.369g。计算乙杯中非电解质A的相对分子质量。
在砷、锑、铋的硫化物中：
(1)制备条件比较特殊的是______；(2)在盐酸中溶解度最小的是______；(3)不溶于Na2S溶液的是______。
下列对硼酸性质的描述不正确的是______。
下列物质中在空气中不能自燃的是______。