问答题在80℃下，有机物B溶于水中(摩尔分数x
B
=0.10)的稀溶液与其气相平衡共存。如溶液可视为理想稀溶液，求气相中水的分压。已知水的汽化焓为40.7kJ·mol
-1
。
问答题图(a)是A、B两组分的固-液平衡相图，回答问题：
问答题某水溶液中含有活度均为1.00的Zn2+和Fe2+。已知H2在Fe上的超电势为0.40V。如果要使溶液中离子的析出顺序为Fe、H2、Zn，问25℃时溶液的pH最多不超过多少?已知：(Zn2|Zn)=-0.763V，(Fe2+|Fe)=-0.4402V，Zn和Fe析出的超电势可以忽略不计。
问答题如反应AY+Z的机理是：且其中k2＞k-1＞＞k1，那么该反应表现为一级反应，且表观速率系数为
问答题证明：对于范德华气体。已知范德华气体服从状态方程。
问答题如图所示，在一玻璃管的两端连有一大一小两个肥皂泡，半径分别为r1和r2(r2＜r1)。现打开旋塞使两气泡相通，试问两者的体积将如何变化?为什么?
问答题固相金属A、B与它们生成的化合物间完全不互溶，用热分析法测得A和B双组分系统的步冷曲线的转折温度及停歇温度数据如下：
问答题15K下的和标准平衡常数。已知数据：
问答题将含体积分数分别为0.97和0.03的水蒸气和氢气的混合气体加热到1000K，该混合气体能否与Ni反应生成NiO(s)?已知反应：1)Ni(s)+O2(g)=NiO(s)；ΔrGm(1000K)=-146.11kJ·mol-1(2)H2(g)+O2(g)=H2O(g)，ΔrGm(1000K)=-191.08kJ·mol-1
问答题15K，1molO2(g)放在体积为V的容器中，压力为，试计算：(1)O2分子的平动配分函数qt；(2)O2分子的平动热力学能Ut。(已知k=1.38×10-23J·K-1，h=6.63×10-34J·s)
问答题A和B两种液体完全互溶，A和B的正常沸点分别为60℃和70℃。将含6molA和4molB的混合物在101325Pa下加热到80℃产生第一个气泡，其组成为y
B
=0.1，继续加热到100℃时，剩下一滴液体，其组成为x
B
=0.6；将1molA和4molB混合物在101325Pa下加热到90℃产生第一个气泡，其组成y
B
=0.9；继续加热102℃，剩下最后一滴液体，其组成x
B
=0.7。
问答题某实际气体的状态方程为pV
m
=RT+bp(其中b是常数)。1mol该气体在恒定的温度下由p
1
变到p
2
，求ΔS，ΔH。
问答题已知25℃时，正丁醇的摩尔汽化焓为42.747kJ·mol-1，其饱和蒸气压与温度的关系为lg(p/Pa)=(1)求在25℃，101.325kPa下，1mol液态正丁醇蒸发为同温、同压的气态正丁醇的ΔG。已知25℃正丁醇的密度ρ=0.81×103kg·m-3(可视为不随压力变化的常数)，相对分子质量为74.12×10-3kg·mol-1，气体可视为理想气体。(2)在封闭系统只做体积功的情况下，利用计算得到的热力学状态函数的变化值，判断上述过程在该条件下能否自发进行?
问答题已知以下数据：(i)298.15K的热力学数据(ii)电池Pt|H2()|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(1)的=0.9265V。
问答题电池Pt|H
2
(g，100kPa)|HCl溶液(a)|H
2
(g，50kPa)|Pt
计算题
计算题
计算题
计算题
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