问答题在475nm处，某酸碱指示剂酸式的摩尔吸光系数(ε
Hln
)为120L·mol
-1
·cm
-1
，碱式的摩尔吸光系数(ε
In-
)为1052L·mol
-1
·cm
-1
。浓度为1.00×10
-3
mol·L
-1
的该指示剂，在745nm处，用1cm比色皿测得吸光度为0.864。计算该溶液中指示剂酸式的浓度。
问答题(1)“强酸可从弱酸盐中置换出弱酸，反之则不可能”，这种说法是否科学?请举例说明，并以难溶硫化物MS为例，讨论影响难溶弱溶盐被强酸溶解反应完成程度的各种因素。
(2)如何选择测量条件，以提高吸光光度分析法的准确度?
问答题有一化合物A(C
5
H
11
C1)，和NaOH水溶液共热生成B(C
5
H
12
O)，B在室温下能被重铬酸钾氧化，B和浓硫酸共热生成C(C
5
H
10
)，C经高锰酸钾溶液氧化后生成丙酮和乙酸，试推测A、B、C的结构，并写出相关的反应式。
问答题在c(Fe2+)=0.010mol·L-1的二价铁溶液中通入H2S至饱和(c(H2S)=0.10mol·L-1)。欲使Fe2+定性沉淀完全而又不至于生成氢氧化物沉淀，溶液的pH应控制在何范围?(已知=6.0×10-18，
问答题以苯甲醛和乙醛为原料合成(无机试剂任选)。
问答题按要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件)。(1)由3-硝基苯胺制备3-氯苯甲酸；(2)用乙酸乙酯和不超过3个碳原子的有机化合物作为原料，利用乙酰乙酸乙酯合成法合成。
问答题化合物A的分子式为C
8
H
9
Cl。A与KCN的醇溶液反应后，水解得B(C
9
H
10
O
2
)，B与NH
3
作用后得到一铵盐，加热得C，C与溴的NaOH溶液作用得D(C
8
H
11
N)，D与HNO
2
作用放出氮气且得到E(C
8
H
10
O)，E也可由A与KOH的水溶液作用得到，E在高锰酸钾酸性条件下氧化得F(C
8
H
6
O
4
)，F加热脱水得内酸酐G(C
8
H
4
O
3
)，请写出A，B，C，D，E，F，G的结构式和相关反应方程式。
问答题用简便并能产生明显现象的化学方法鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)：
(1)环己胺、N-甲基环己胺、N，N-二甲基环己胺；
(2)对甲基苯甲醛、苯乙酮、苯乙醛、苯甲醚。
问答题用简便并能产生明显现象的化学方法分别鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)：(1)(2)
问答题测定蛋白质样品中的N含量时，称取样品0.2503g，用浓硫酸和催化剂消解，使样品中的N全部转化为，然后加碱蒸馏，用硼酸溶液吸收蒸出的NH3，最后以甲基红作指示剂，用c(HCl)=0.09706mol·L-1的盐酸溶液滴定到甲基红由黄色变为橙色，用去HCl溶液24.94mL。计算样品中N的质量分数。已知M(N)=14.01g·moL-1。
问答题已知在标准状态下，将上面电对组成自发进行的原电池。(1)写出配平的电池反应，计算电池电动势，计算此时反应平衡常数。(2)当pH=6.0，其他物质均处于标准状态时，反应向什么方向进行?
问答题氢键的键能与分子间力相当，比化学键要弱得多。但是，氢键却会影响化合物的诸多性质。
请指出氢键分为哪几类，并列举生活中的两例说明氢键对化合物性质的影响。
问答题用c(H2Y2-)=0.02mol·L-1的EDTA滴定c(Zn2+)=0.02mol·L-1的Zn2+。试求滴定适宜的pH范围。已知：；pH=3.0时，lgαY(H)=10.60；pH=4.0时，lgαY(H)=8.44；pH=5.0时，lgαY(H)=6.45。
问答题一个化合物分子式为C
4
H
8
O
2
(A)，(A)对碱、氧化剂及还原剂稳定，但被酸水解后生成C
2
H
4
O(B)和C
2
H
6
O
2
(C)，(B)与氨基脲反应可生成缩氨脲，(B)与Fehling试剂起反应，也能发生碘仿反应。(C)被酸性KMnO
4
氧化时放出气体(D)，将(D)通入Ca(OH)
2
水溶液中，出现白色沉淀，请写出A、B、C、D的结构式及各步反应式。
问答题用简便并能产生明显现象的化学方法，分别鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)：
(1)苯胺、苯酚、苯甲酸；
(2)异丁醇、仲丁醇、叔丁醇。
问答题按照要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件)
(1)由甲苯合成2-氯-4-硝基苯甲酸；
(2)由乙烯合成CH
3
CH
2
OCH
2
CH
2
OH。
问答题100mL0.20mol·L-1AgNO3溶液与等体积的6.4mol·L-1氨水混合后，向此溶液中加入0.3884gK2CrO4固体(假设体系的体积保持不变)。计算说明是否有Ag2CrO4沉淀析出。已知：。
问答题在一定温度下Ag2O(s)分解，发生如下反应：已知。假定不随温度变化，计算Ag2O的分解温度和此时O2的分压。
问答题测定水中K
+
含量时，取水样250.0mL，其中K
+
用下述反应沉淀：
K
+
+(C
6
H
5
)
4
B
-
=KB(C
6
H
5
)
4
↓
沉淀经过滤、洗涤后溶于有机溶剂中，然后加入过量的HgY
2-
，则发生如下反应：
4HgY
2-
+(C
6
H
5
)
4
B
-
+4H
2
O=H
3
BO
3
+4C
6
H
5
Hg
+
+4HY
3-
+OH
-
释放出的EDTA需29.64 mL c(Mg
2+
)=0.05580mol·L
-1
的镁标准溶液滴定至终点。
计算水样中钾的质量浓度ρ(K)/mg·L
-1
。已知M(K)=39.10g·mol
-1
问答题含有c(NH3)=0.10mol·L-1的氨和c(NH4Cl)=0.10mol·L-1的氯化铵以及的四氨合镉(Ⅱ)混合溶液中，是否有Cd(OH)2沉淀产生?