问答题工厂的实验室按其工作性质可分为哪些?
问答题pH=3时，能否用c(EDTA)=0.01mol/L准确滴定c(Al3+)=0.01mol/L的溶液(用计算法)?准确滴定上述Al3+溶液允许介质的最高酸度为多少?已知：lgKAlY=16.30 pH 3.0 3.4 4.0 4.4 4.8 IgaY(H) 10.60 9.71 8.44 7.64 6.84
问答题某未知物的13CNMR数据及IR、MS、1HNMR谱图如下所示，紫外光谱在210nm以上无吸收峰，推导其结构。未知物碳谱数据序号δc碳原予个数序号δc碳原子个数1234204.0119.078.054.51111567832.021.712.010.01l11
问答题请用直接电位法测量蜂蜜中还原糖的含量。
问答题移取家用漂白液试液25.00mL于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度后，吸取50.00mL，加入碘化钾，加酸酸化后析出碘，用c(Na2S2O3)=0.04805mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴定至终点，消耗硫代硫化钠溶液36.30mL，计算试样中NaClO含量。
问答题测定试样中钙的质量分数分别为22.38%、22.39%、22.36%、22.40%和22.44%，试用Q检验法判断22.44%是否应该舍去。(置信度为90%) 已知：n=5，置信度为90%时，Q=0.64。
问答题准确移取H2O2试液2.00mL于250mL容量瓶中，以H2O稀释至刻度，摇匀。移取25.00mL，酸化后用高锰酸钾标准溶液滴定，消耗30.60mL，试液中H2O2含量为多少?以g/L表示。[M(H2O2)=34.02g/mol]
问答题在1.0L浓度同为2.0mg/mL的Ag+和Pb2+混合溶液中，以1.0mol/LHCl为沉淀剂，加多大量盐酸时，可将银沉淀完全，而铅不沉淀?(KspAgCl=1.8×10-10、KspPbCl2=1.6×10-5)
问答题根据工作需要应在实验室内设哪些工作室?
问答题请列举两种制备去离子水的方法。
问答题称取某有机试样0.1084g，测定其中的含磷量。将试样处理成溶液，并将其中的磷氧化成，加入其他试剂使之形成MgNH4PO4沉淀。沉淀经过滤洗涤后，再溶解于盐酸中并用缓冲溶液调至pH=10，以EBT为指示剂，需用0.01004mol/L的EDTA标准溶液21.04mL滴定至终点，计算试样中磷的质量分数。
问答题请画出原子吸收分光光度计的结构框图，并说明各部件的作用。
问答题求用EDTA滴定Ca2+的最高允许酸度。pH6.06.46.87.07.58.08.5lgαY(H)4.654.063.53.322.782.261.77已知：
问答题国家计量局发布的强制检定的工作计量器具中用于化工产品检验的有哪些?
问答题50.00mL水样，在pH=10时以EBT为指示剂滴定至纯蓝色，用去c(EDTA)=0.02043mol/L的EDTA标准溶液8.79ml，求水的以CaCO3表示的钙镁总量(以mg/L为单位)。[M(CaCO3)=100.09g/mol]
问答题某未知物，它的质谱、红外光谱以及核磁共振谱如下图，它的紫外吸收光谱在210nm以上没有吸收，确定此未知物。
问答题已知在氨溶液中，碘存在下，镍与丁二酮肟作用，形成组成比为1:4的酒红色可溶性配合物。用此法测定试样(体积为10mL)中的镍含量时，其上限为10mg/L，最低检出浓度为0.25mg/L。测定时铁、钴、铜离子是主要干扰物，消除方法是加入适量Na2-EDTA溶液。 请你利用上述已知条件设计一个测定工业废水中镍含量的方案。(含条件实验、测定步骤、干扰消除以及定量方法与计算等)
问答题为下列离子化合物选择合适的分离方式和检测器。 (1)金属络合物 (2)碳数小于5的脂肪酸 (3)磷酸盐 (4)镧系金属阳离子
问答题欲连续滴定溶液中Fe3+、Al3+和Ca2+的含量，试利用EDTA的酸效应曲线(同题3)拟订主要的滴定条件(pH)。
问答题吸取0.00mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL浓度为10.0μg/mL的Ni标准溶液，分别置于25mL容量瓶中，稀释至标线，在火焰原子吸收光谱仪上测得数据如下： VNi/mL 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 A 0.000 0.112 0.224 0.338 0.450 0.561 另称取镍合金试样0.3125g，经溶解后移入100mL容量瓶中，稀释至标线。准确吸取此溶液2.00mL，放入另一25mL的容量瓶中，以水稀释至标线，在与标准曲线完全相同的测定条件下，测得溶液的吸光度为0.269。此试液中镍含量为多少?